题目内容
13．下列变化属于还原反应的是（ ）| A． | Fe→FeSO4 | B． | Cu（NO3）2→Cu | C． | CO→CO2 | D． | NaCl→AgCl |
分析 含元素化合价降低的反应，得到电子被还原，发生还原反应，以此来解答．
解答 解：A．Fe元素的化合价由0升高为+2价，失去电子被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；
B．Cu元素的化合价由+2价降低为0，得到电子被还原，发生还原反应，故B选；
C．C元素的化合价由+2升高为+4价，失去电子被氧化，发生氧化还原反应，故C不选；
D．不存在元素的化合价变化，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
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3．下列各组离子在给定条件的溶液中一定大量共存的是（ ）
| A． | 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、C1- | |
| B． | PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3- | |
| C． | 在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+ | |
| D． | 在c（OH-）=1×10-13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+ |
4．下列反应属于取代反应的是（ ）
| A． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O | |
| B． | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O | |
| C． | CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br | |
| D． | CHCl3+HF→CHFCl2+HCl |
1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．己知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）
| A． | 431kJ/mol | B． | 946 kJ/mol | C． | 649 kJ/mol | D． | 869 kJ/mol |
8．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
| A． | Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（aq）△H＜0 | |
| B． | CH3CH3OH（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0 | |
| C． | CO2（g）+C（g）═2CO（g）△H＞0 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0 |
18．对某一可逆反应：A+B?2C达到化学平衡，下列说法正确的是（ ）
| A． | 增加A的量，化学平衡向右移动 | |
| B． | 温度升高，化学平衡一定会发生移动 | |
| C． | 增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动 | |
| D． | 添加MnO2，化学反应速率加快 |
20．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是（ ）
| A． | 原子半径 | B． | 简单离子的还原性 | ||
| C． | 单质的熔沸点 | D． | 氢化物的稳定性 |