16．(1)将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整:□MnO4-+□Fe2++□8H+═□Mn2++□Fe3++□4H2O(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2.调节pH≈3.Ce3+通过下——青夏教育精英家教网—

16．（1）将MnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：□MnO₄^-+□Fe²⁺+□8H⁺═□Mn²⁺+□Fe³⁺+□4H₂O
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□6H⁺
（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe（OH）₂+□ClO^-+□H₂O═□Fe（OH）₃+□Cl^-．

15．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	二氧化碳的结构式：O-C-O
	B．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	C．	F原子结构示意图：
	D．	N₂的电子式：

（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.

14．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	.常温常压下，18 g H₂O中含有的电子总数为10N_A
	B．	.1 mol•L^-1 NaCl溶液含有N_A个Na⁺
	C．	常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3 N_A
	D．	标准状况下，2.24LCH₄所含中子数为N_A

13．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H⁺+SO₃^2-═H₂O+SO₂↑的化学方程式的个数有（　　）

12．由H₂，CO₂，CO组成的混合气体，在同温同压下与N₂密度相等．该混合气体中CO₂，H₂，CO的体积比可能是
（　　）

11．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为（　　）

10．下列饱和溶液中，通入过量二氧化碳气体，肯定没有沉淀产生的是（　　）
①氢氧化钠　　　
②碳酸钠　　　　
③硅酸钠　　　　　　　
④次氯酸钙　　　
⑤氯化钙．

9．下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（　　）

	A．	H₂O＞NH₃＞H₂		B．	CsCl＞KCl＞NaCl
	C．	SiO₂＞CO₂＞Hg		D．	硅＞金刚石＞石英砂

8．用 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在 lmol/L 的 AlCl₃溶液中，A1³⁺的个数小于N_A
	B．	1 mol 碳烯（：CH₂）中含有电子数为8N_A
	C．	标准状况下，lL 己烷的分子数为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
	D．	1 mol C₄Hl0分子中含有的共价键数无法确定

0 160994 161002 161008 161012 161018 161020 161024 161030 161032 161038 161044 161048 161050 161054 161060 161062 161068 161072 161074 161078 161080 161084 161086 161088 161089 161090 161092 161093 161094 161096 161098 161102 161104 161108 161110 161114 161120 161122 161128 161132 161134 161138 161144 161150 161152 161158 161162 161164 161170 161174 161180 161188 203614

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