Question

16．（1）将MnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：□MnO₄^-+□Fe²⁺+□8H⁺═□Mn²⁺+□Fe³⁺+□4H₂O
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□6H⁺
（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe（OH）₂+□ClO^-+□H₂O═□Fe（OH）₃+□Cl^-．

Answer 1

分析 （1）MnO₄^-氧化Fe²⁺，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，结合电子、电荷守恒及原子守恒分析；
（2）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce³⁺是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
（3）“氧化除铁”是加入漂白粉，产物中有氯离子，氧化剂是ClO^-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，配平方程式即可．

解答 解：（1）反应中MnO₄^-→Mn²⁺，Fe²⁺→Fe³⁺，MnO₄^-系数为1，根据电子转移守恒可知，Fe²⁺系数为5，由元素守恒可知，Fe³⁺系数为5，由电荷守恒可知，由H⁺参加反应，其系数为8，根据元素原子守恒可知，有H₂O生成，其系数为4，方程式配平为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，
故答案为：1、5、8H⁺、1、5、4H₂O；
（2）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce³⁺是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，则O元素化合价由-1价变为-2价，转移电子数为2，根据电荷守恒知未知微粒是氢离子，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O═2Ce（OH）₄↓+6H⁺，故答案为：2、1、6、2、6H⁺；
（3）“氧化除铁”是加入漂白粉，产物中有氯离子，氧化剂是ClO^-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，反应的离子方程式为：2Fe（OH）₂+ClO^-+H₂O═2Fe（OH）₃+Cl^-，
故答案为：2；1；H₂O；2；1．

点评 本题考查氧化还原反应方程式的配平，侧重考查基本理论，明确氧化还原反应配平方法即可解答，熟练掌握常见元素化合价，题目难度不大．