下列饱和溶液中.通入过量二氧化碳气体.肯定没有沉淀产生的是( )①氢氧化钠 ②碳酸钠 ③硅酸钠 ④次氯酸钙 ⑤氯化钙．A．①⑤B．①②C．④⑤D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列饱和溶液中，通入过量二氧化碳气体，肯定没有沉淀产生的是（　　）
①氢氧化钠　　　
②碳酸钠　　　　
③硅酸钠　　　　　　　
④次氯酸钙　　　
⑤氯化钙．

A．

①⑤

B．

①②

C．

④⑤

D．

③④

分析向Ca（ClO）₂溶液分别通入过量CO₂，最终生成Ca（HCO₃）₂，没有沉淀生成；饱和NaOH、Na₂CO₃溶液中通入CO₂，会析出NaHCO₃晶体；饱和Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，会析出H₂SiO₃沉淀；CO₂与CaCl₂不反应，据此进行判断．

解答解：①饱和NaOH溶液中分别通入过量CO₂，最终会析出NaHCO₃晶体，有沉淀生成，故①错误；
②饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂，会析出NaHCO₃晶体，故②错误；
③饱和Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，会析出H₂SiO₃沉淀，故③错误；
④Ca（ClO）₂溶液分别通入过量CO₂，最终生成Ca（HCO₃）₂，没有沉淀生成，故④正确；
⑤CO₂与CaCl₂不反应，故⑤正确；
故选C．

点评本题考查了离子反应发生条件、元素及其化合物的性质等，题目难度不大，注重了基础知识的考查，应该熟练掌握离子反应发生的条件．

练习册系列答案

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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于状态；c 1数值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

1．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe₃O₄+2H₂↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	增大铁的量可以使反应速率加快
	B．	将生成的气体在空气中冷却可获得钠
	C．	每生成1molH₂，转移的电子数约为4×6.02×10²³
	D．	该反应条件下铁的金属性比钠强

18．已知98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol•L^-1，试判断49%的H₂SO₄的物质的量浓度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol•L^-1．

5．下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是（　　）

	A．	过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
	B．	为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体
	C．	实验完毕后，用手直接取走蒸发皿
	D．	当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热

（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为。