题目内容
（1）对于下列反应：2SO2+O2
2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为 。
（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA | |
| C． | 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2NA | |
| D． | 常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
6．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
| A． | 空气、硫酸铜、H2SO4 | B． | HCl、Fe（OH）3胶体、纯碱 | ||
| C． | 二氧化碳、胆矾、氢氧化钾 | D． | HNO3、食盐水、烧碱 |
3．2mol氢气分子和2mol氦气分子一定具有相同的（ ）
| A． | 原子数 | B． | 物质的量 | C． | 中子数 | D． | 体积 |
10．下列饱和溶液中，通入过量二氧化碳气体，肯定没有沉淀产生的是（ ）
①氢氧化钠
②碳酸钠
③硅酸钠
④次氯酸钙
⑤氯化钙．
①氢氧化钠
②碳酸钠
③硅酸钠
④次氯酸钙
⑤氯化钙．
| A． | ①⑤ | B． | ①② | C． | ④⑤ | D． | ③④ |
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42- | |
| B． | 中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42- | |
| C． | c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液：Ba2+、NO3-、Cl- | |
| D． | c（ClO-）=1.0mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42- |
6．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分．下列说法中正确的是（ ）
| A． | a极要与Y极连接 | |
| B． | N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则a电极增重64g | |
| C． | 不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2C1--2e-=Cl2↑ | |
| D． | 若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+ |
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，