12．下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是( )选项物质除杂试剂检验方法ACO2(SO2)饱和NaHSO3溶液将已除杂质的少量气体通入品红溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)过——青夏教育精英家教网——

12．下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	检验方法
A	CO₂（SO₂）	饱和NaHSO₃溶液	将已除杂质的少量气体通入品红溶液
B	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）	过量CO₂	取少量溶液，加入Ca （OH）₂溶液，观察现象
C	NO（NO₂）	水	观察颜色
D	乙烷（乙烯）	酸性KMnO₄溶液	将已除杂质的少量气体通入溴水

11．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
阳离子：H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子：OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-
已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出B、D、E的化学式：BBa（OH）₂，DAgNO₃，EAl₂（SO₄）₃．
（2）写出A与E溶液反应的离子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓．
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中至反应完全，离子方程式为：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-
（4）在100mL 0.1mol•L^-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.016mol．

10．图为某化学反应速率一时间图．在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是（　　）

	A．	4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0		B．	2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
	C．	H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＞0		D．	C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0

9．下列叙述中正确的有几个（　　）
①标准状况下，1L HCl和1L H₂O的物质的量相同；
②标准状况下，1g H₂和14g N₂的体积相同；
③28g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其一个原子的质量是a g，¹²C的一个原子的质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	该原子的摩尔质量是aN_A
	B．	W克该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$ mol
	C．	W克该原子中含有$\frac{W}{b}$个该原子
	D．	由已知信息可得：N_A=$\frac{12}{a}$

7．现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol
（2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个
（3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．

6．请回答下列问题：
（1）（室温）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序号）②⑤
①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Mg²⁺、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-、NO₃^-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③水电离出H⁺浓度为10^-3mol/L溶液中：NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-
④使甲基橙变黄的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、Br^-
⑤某澄清溶液中：Na⁺、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
（2）写出将氯气以物质的量1：1的比例通入FeBr₂溶液中发生的离子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
（3）写出将NaHSO₄溶液逐滴滴入Ba（OH）₂溶液中刚开始阶段发生的离子方程式是：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
（4）向200mL 1mol/L的明矾溶液中逐渐滴加同浓度的Ba（OH）₂溶液，开始阶段反应的离子方程式是：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；整个过程产生沉淀的物质的量最多为0.5mol．

5．某盐混合溶液中含有离子：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c（SO₄^2-）=0.15mol•L^-1．

4．将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是SO₂；若将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L HF含有的分子数为 N_A
	B．	28 g N₂和N₄组成的混合气体中含有的原子数为2 N_A
	C．	1 mol•L^-1A1Cl₃溶液中含有的Cl^-数目为3 N_A
	D．	5.6 gFe在0.1moCl₂中充分燃烧，转移的电子数目为0.3N_A

0 160968 160976 160982 160986 160992 160994 160998 161004 161006 161012 161018 161022 161024 161028 161034 161036 161042 161046 161048 161052 161054 161058 161060 161062 161063 161064 161066 161067 161068 161070 161072 161076 161078 161082 161084 161088 161094 161096 161102 161106 161108 161112 161118 161124 161126 161132 161136 161138 161144 161148 161154 161162 203614