Question

11．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
阳离子：H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子：OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-
已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出B、D、E的化学式：BBa（OH）₂，DAgNO₃，EAl₂（SO₄）₃．
（2）写出A与E溶液反应的离子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓．
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中至反应完全，离子方程式为：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-
（4）在100mL 0.1mol•L^-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物 质的量为0.016mol．

Answer 1

分析 由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H⁺、Al³⁺、Ag⁺，在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，只有硫酸铝和氢氧化钡反应沉淀量先增加后减少但不消失，所以E是硫酸铝，B是氢氧化钡；
在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，A为碳酸钠、C是盐酸；
综上所述，A、B、C、D、E分别为：Na₂CO₃、Ba（OH）₂、HCl、AgNO₃、Al₂（SO₄）₃，以此来解答．

解答 解：（1）由以上分析可知B为Ba（OH）₂，D为AgNO₃，E为Al₂（SO₄）₃，故答案为：Ba（OH）₂；AgNO₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）A、E发生相互促进水解反应，离子反应为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓，
故答案为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓；
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中至反应完全生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，
故答案为：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-；
（4）n（Al₂（SO₄）₃）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（Al³⁺）=0.02mol，n（NaOH）=0.04L×1.6mol/L=0.064mol，首先发生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，此时消耗0.06molOH^-，继续发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，反应消耗NaOH的物质的量为0.064mol-0.060mol=0.004mol，则剩余n（Al（OH）₃）=0.02mol-0.004mol=0.016mol，
故答案为：0.016．

点评 本题考查离子的推断和无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、盐类水解等推断物质为解答的关键，侧重化学反应原理的考查，综合性较强，题目难度中等．