题目内容
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 L HF含有的分子数为 NA | |
| B． | 28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA | |
| C． | 1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA | |
| D． | 5.6 gFe在0.1moCl2中充分燃烧，转移的电子数目为0.3NA |
分析 A．标准状况下HF的状态不是气态；
B．N2和N4都只含有N原子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出混合物中含有N原子的物质的量，从而可得出含有原子数；
C．缺少溶液体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目；
D．先判断不足量，根据不足量计算出转移电子的物质的量及数目．
解答 解：A．标准状况下，HF不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B．28 g N2和N4组成的混合气体中含有28 gN，含有N原子的物质的量为：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，所以混合气体中含有的原子数为2NA，故B正确；
C．没有告诉1 mol•L-1A1Cl3溶液的体积，无法计算含有氯离子的物质的量，故C错误；
D．5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1molFe完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，0.1mol氯气与Fe完全反应转移0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
4．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 少量的NaHCO3逐滴加入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| B． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→CO32-+2C6H5OH | |
| D． | 向100 mL 3mol•L-1FeBr2溶液中通入标准状况下 3.36 LCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
5．硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 | |
| B． | 硫酸铜在1100℃分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体 | |
| C． | Y可以是葡萄糖溶液 | |
| D． | 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体 |
2．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（ ）
| A． | 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 | |
| B． | 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 | |
| C． | 观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 | |
| D． | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应 | |
| E． | 分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体 | |
| F． | 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 | |
| G． | 为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤 | |
| H． | 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量 |
9．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．
有关物质的部分性质如表：
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
（3）实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是BE．
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
E．可用浓硫酸干燥SO2
F．可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
（4）装置丙所盛试剂为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．
有关物质的部分性质如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
| SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易与水反应，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑ |
| H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
（1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
（3）实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是BE．
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
E．可用浓硫酸干燥SO2
F．可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
（4）装置丙所盛试剂为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．
8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其一个原子的质量是a g，12C的一个原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该原子的摩尔质量是aNA | |
| B． | W克该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$ mol | |
| C． | W克该原子中含有$\frac{W}{b}$个该原子 | |
| D． | 由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$ |
15．下列有关实验操作说法中，正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取5.85gNaCl | |
| B． | 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50 | |
| C． | 用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 | |
| D． | 用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3中是否含有FeC12 |
12．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中，书写错误的是（ ）
| A． | 过氧化钠的电子式 | |
| B． | CO2的电子式： | |
| C． | ${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{129}$I2互为同位素 | |
| D． | 硫离子的结构示意图： |
13．摩尔是（ ）
| A． | 物质的数量单位 | B． | 物质的质量单位 | C． | 物质的量的单位 | D． | 物质的体积位 |