Question

5．某盐混合溶液中含有离子：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c（SO₄^2-）=0.15mol•L^-1．

Answer 1

分析 该混合液呈电中性，则溶液中存在：c（NH₄⁺）+2c（ Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），带入题中数据可计算出硫酸根离子的物质的量浓度．

解答 解：溶液呈电中性，则溶液中满足：c（NH₄⁺）+2c（ Mg²⁺）=c（Cl^-）+c（SO₄^2-），
即：0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2c（SO₄^2-），
解得c（SO₄^2-）=0.15mol/L，
故答案为：0.15mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确电荷守恒的含义为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．