3．下列实验的操作，通常情况下不能相互接触的是（　　）
A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
B．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
C．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁
D．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁
2．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（　　）
A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应
E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体
F．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
G．为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤
H．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
1．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
①中的物质②中的物质预测①的现象
A酚酞溶液浓盐酸无明显变化
B饱和的KNO3溶液浓硫酸无明显变化
CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀
D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
A．AB．BC．CD．D
20．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
选项实验事实结论
A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物
D取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-
A．AB．BC．CD．D
19．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）
A．
用于除去CO2中的HCl		B．
排水法收集NO
C．
配制一定物质的量浓度的稀硫酸		D．
海水的淡化
18．下列说法正确的是（　　）
A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B．新制氯水经光照一段时间pH减小
C．自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅
D．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同
17．下列除杂方案设计错误的是（　　）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
AFeAlNaOH溶液过滤
B乙酸乙酯乙醇水水洗、分液
CCO2SO2饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气
DNH4Cl（aq）Cu2+（aq）NaOH溶液过滤
A．AB．BC．CD．D
16．在蒸馏水中加入足量的相等物质的量的Ca2+，Na+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-，再用惰性电极电解该溶液，则在阳极与阴极得到的气体的质量之比为（　　）
A．2：71B．71：2C．1：8D．8：1
15．现有镁、铝、铜合金7.1g．加入过量的盐酸充分反应．在标准状况下放出氢气4.48L．再向混合液中加入50mL 2mol-1的FeC13溶液恰能使剩余固体完全溶解．试计算：
（1）原合金中所含铜的质量是3.2g；
（2）若将此合金放入过量的烧碱溶液中．反应后产生氢气的体积为3.36L（标况）．
14．下列有关盐类水解的判断正确的是（　　）
A．某盐溶液呈中性，该盐不一定是强酸强碱盐
B．加热所有盐溶液，溶液中离子的浓度都增大
C．稀释盐溶液，水解常数、水解程度和离子浓度都增大
D．NaHCO3溶液中只存在2个平衡
 0  160966  160974  160980  160984  160990  160992  160996  161002  161004  161010  161016  161020  161022  161026  161032  161034  161040  161044  161046  161050  161052  161056  161058  161060  161061  161062  161064  161065  161066  161068  161070  161074  161076  161080  161082  161086  161092  161094  161100  161104  161106  161110  161116  161122  161124  161130  161134  161136  161142  161146  161152  161160  203614 

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