题目内容

17．下列除杂方案设计错误的是（　　）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
AFeAlNaOH溶液过滤
B乙酸乙酯乙醇水水洗、分液
CCO2SO2饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气
DNH4Cl（aq）Cu2+（aq）NaOH溶液过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al与NaOH反应，而Fe不能；
B．乙醇与水互溶，水与乙酸乙酯分层；
C．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳；
D．二者均与NaOH反应．

解答 解：A．Al与NaOH反应，而Fe不能，则反应后过滤可除杂，故A正确；
B．乙醇与水互溶，水与乙酸乙酯分层，水洗后分液可分离，故B正确；
C．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故C正确；
D．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选氨水、过滤，故D错误；
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol•L-1．将448L（标准状况下）HCl气体溶于1L水中，所得溶液A的密度为1.20g•cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为13.9mol/L．（本题计算结果均取三位有效数字）
（1）若使1L饱和NaCl溶液中的Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等，则在1L饱和NaCl溶液中还应溶解199L标准状况下的HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．
（2）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为0.278mol/L．
（3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器是容量瓶．
8．已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：

①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；
④通过分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．请回答下列问题：
（1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（3）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（4）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；
（5）该样品中Na2CO3的质量分数为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
5．硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．硫酸铜在1100℃分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体
C．Y可以是葡萄糖溶液
D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体
12．将足量的CO2气体通入下列溶液中，能产生沉淀的是（　　）
A．氯化钙溶液B．石灰水C．次氯酸钠溶液D．硅酸钠溶液
2．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（　　）
A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应
E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体
F．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
G．为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤
H．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
9．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．
有关物质的部分性质如表：
物质熔点/℃沸点/℃其它性质
SO2Cl2-54.169.1①易与水反应，产生大量白雾
②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
H2SO410.4338吸水性且不易分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
（3）实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是BE．
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
E．可用浓硫酸干燥SO2
F．可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
（4）装置丙所盛试剂为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．
15．下列有关实验操作说法中，正确的是（　　）
A．用托盘天平称取5.85gNaCl
B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50
C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3中是否含有FeC12
16．下列叙述正确的是（　　）
A．增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率
B．增加压强能增大反应物活化分子的百分数
C．增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数
D．分解反应都是吸热反应

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