题目内容
14．下列有关盐类水解的判断正确的是（ ）| A． | 某盐溶液呈中性，该盐不一定是强酸强碱盐 | |
| B． | 加热所有盐溶液，溶液中离子的浓度都增大 | |
| C． | 稀释盐溶液，水解常数、水解程度和离子浓度都增大 | |
| D． | NaHCO3溶液中只存在2个平衡 |
分析 A．醋酸铵为弱酸弱碱盐，溶液为中性；
B．强酸强碱盐，加热时阴阳离子不变；
C．水解常数只与温度有关；
D．NaHCO3溶液中存在水的电离平衡、碳酸氢根离子的水解平衡及电离平衡．
解答 解：A．醋酸铵为弱酸弱碱盐，溶液为中性，则某盐溶液呈中性，该盐不一定是强酸强碱盐，故A正确；
B．强酸强碱盐，加热时阴阳离子不变，可促进水的电离，故B错误；
C．水解常数只与温度有关，则稀释盐溶液，水解常数不变、水解程度增大，而离子浓度有增大、减小变化，故C错误；
D．NaHCO3溶液中存在水的电离平衡、碳酸氢根离子的水解平衡及电离平衡，平衡多于2个，故D错误；
故选A．
点评 本题考查盐类水解，为高频考点，把握盐的类别、水解规律、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的一溴代物和  的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） | |
| B． | CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 | |
| C． | 按系统命名法，化合物  的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 | |
| D． |  与  都是α-氨基酸且互为同系物 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 28g N2含有的原子数为NA | |
| B． | 4gCa变成Ca2+失去的电子数为0.1NA | |
| C． | 1molO2的质量等于1mol O的质量 | |
| D． | 24gO2和24gO3所含有的原子数目相等 |
现有①0.1mol/L NaOH溶液和②0.1mol/L HX溶液．
19．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ）
| A． |  用于除去CO2中的HCl | B． |  排水法收集NO | ||
| C． |  配制一定物质的量浓度的稀硫酸 | D． |  海水的淡化 |
6．在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl- | |
| B． | 含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+ | |
| C． | pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- | |
| D． | c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3- |
12．下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 | 检验方法 |
| A | CO2（SO2） | 饱和NaHSO3溶液 | 将已除杂质的少量气体通入品红溶液 |
| B | NaHCO3溶液（Na2CO3） | 过量CO2 | 取少量溶液，加入Ca （OH）2溶液，观察现象 |
| C | NO（NO2） | 水 | 观察颜色 |
| D | 乙烷（乙烯） | 酸性KMnO4溶液 | 将已除杂质的少量气体通入溴水 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
在酸性高锰酸钾溶液中反应生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH
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