题目内容
1．
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）| ①中的物质 | ②中的物质 | 预测①的现象 | |
| A | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显变化 |
| B | 饱和的KNO3溶液 | 浓硫酸 | 无明显变化 |
| C | AlCl3溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
| D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．浓盐酸易挥发，酸遇酚酞为无色；
B．浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少；
C．浓氨水易挥发，与氯化铝反应生成沉淀；
D．氯水含HClO，具有漂白性．
解答 解：A．浓盐酸易挥发，酸遇酚酞为无色，则观察到①中无明显变化，故A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少，则观察到①中析出晶体，故B错误；
C．浓氨水易挥发，与氯化铝反应生成氢氧化铝，则观察到①中有白色沉淀，故C正确；
D．氯水含HClO，具有漂白性，则观察到①中红纸条褪色，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
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11．以下是表示反应2A+B=3C+4D的反应速率数据．按照反应快慢顺序排列应为（ ）
①υ（A）=0.5mol•L-1•S-1 ②υ（B）=0.3mol•L-1•S-1
③υ（C）=0.8mol•L-1•S-1 ④υ（D）=1mol•L-1•S-1．
①υ（A）=0.5mol•L-1•S-1 ②υ（B）=0.3mol•L-1•S-1
③υ（C）=0.8mol•L-1•S-1 ④υ（D）=1mol•L-1•S-1．
| A． | ④＞③＞①＞② | B． | ②＞③＞①=④ | C． | ②＞③＞①＞④ | D． | ③＞②＞①=④ |
12．
在容积为4L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并达到平衡，在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示（ ）
在容积为4L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并达到平衡，在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示（ ）| A． | X的浓度的变化量 | B． | Y的浓度的减小量 | ||
| C． | Z的物质的量的变化量 | D． | Y的物质的量的减小量 |
现有①0.1mol/L NaOH溶液和②0.1mol/L HX溶液．
16．在蒸馏水中加入足量的相等物质的量的Ca2+，Na+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-，再用惰性电极电解该溶液，则在阳极与阴极得到的气体的质量之比为（ ）
| A． | 2：71 | B． | 71：2 | C． | 1：8 | D． | 8：1 |
6．在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl- | |
| B． | 含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+ | |
| C． | pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- | |
| D． | c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3- |
19．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）
| A． | m×50×18×6.02×1023 | B． | $\frac{m×6.02×1{0}^{23}}{50×18}$ | ||
| C． | $\frac{18m×6.02×1{0}^{23}}{50}$ | D． | $\frac{50×18×m}{6.02×1{0}^{23}}$ |