题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 | |
| B． | 新制氯水经光照一段时间pH减小 | |
| C． | 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅 | |
| D． | 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同 |
分析 A．碳酸钠和碳酸氢钠均与石灰水反应生成白色沉淀；
B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成盐酸和氧气；
C．Si为亲氧元素；
D．盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠均完全反应，由n=$\frac{m}{M}$可知碳酸氢钠的物质的量大．
解答 解：A．碳酸钠和碳酸氢钠均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成盐酸和氧气，则酸性增强，pH减小，故B正确；
C．Si为亲氧元素，自然界硅元素以化合态存在，故C错误；
D．盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠均完全反应，由n=$\frac{m}{M}$可知碳酸氢钠的物质的量大，生成二氧化碳多，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的性质及鉴别等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 阿伏加德罗常数NA是0.012 kg 12C中所含的原子数 | |
| B． | 1 g氢气所含氢原子数目为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L 乙醇所含的分子数目为NA | |
| D． | 1 L 1 mol•L-1 NaOH溶液中所含有的Na+离子数目为NA |
9．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂 | |
| B． | 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2 | |
| C． | 缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 | |
| D． | 明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机” |
6．下列实验装置或操作中，正确的是（ ）
| A． |  装置用于蒸馏石油 | |
| B． |  装置可用来分离乙醇和乙酸 | |
| C． |  装置可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱 | |
| D． |  装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 |
13．化合物X和Y互为同分异构体，下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质X中只含1个手性碳原子 | |
| B． | FeCl3溶液和银氨溶液均可鉴别X和Y | |
| C． | 物质Y在NaOH醇溶液中能发生消去反应 | |
| D． | 1molX与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为1mol |
3．下列实验的操作，通常情况下不能相互接触的是（ ）
| A． | 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 | |
| B． | 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 | |
| C． | 过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁 | |
| D． | 分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁 |
如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同．（设NA为阿伏伽德罗常数的值）
16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA | |
| C． | 将含lmol FeCl3的溶液制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒数为NA（假设所有的FeCl3都转化为Fe（OH）3胶体） | |
| D． | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA |
17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol O的质量是16 g/mol | B． | Na+的摩尔质量是23 g/mol | ||
| C． | CO2的质量是44 g/mol | D． | 氢的摩尔质量是2 g/mol |