3．中和热测定的实验中.用到的玻璃仪器有烧杯.温度计.环形玻璃搅拌棒.量筒．——青夏教育精英家教网——

3．中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．

2．实验室加热约150mL液体时，可以使用的仪器是（　　）

①	②	③	④	⑤	⑥

1．下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（　　）

9．2016年诺贝尔化学奖授予美国、法国、荷兰的三位科学家，以表彰他们在分子机器设计与合成领域的杰出贡献．下列物质是由分子构成的是（　　）

8．FeSO₄的酸性溶液分别被①氯水②过氧化氢③MnO₄^-氧化的离子方程式为：
①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
③5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

7．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，加热时与B反应，生成C、D、E．常温下C、E、F都是无色气体．

请回答下列问题：
（1）与C反应的淡黄色固体的名称过氧化钠，F的化学式是O₂．
（2）B与蔗糖也可以反应，该反应中B表现出的主要性质是脱水性、氧化性
（3）A与B反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（4）E与黄绿色气体反应中的氧化剂是Cl₂（填化学式），还原剂是SO₂（填化学式）

6．常温下，下列有关电解质溶液的说法，正确的是（　　）

	A．	1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的CH₃COOH溶液，水的电离程度前者大于后者
	B．	pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性，则混合后的溶液中存在平衡：A^-+H₂O?HA+OH^-
	C．	已知同浓度的NaA、NaB、NaX溶液碱性逐渐增强，则K_s（HA）＜K_s（HB）＜K_s（HX）
	D．	已知常温下AgCl的K_sp=1.56×10^-10，则浓度均为2.2×10^-5mol/L的AgNO₃溶液、NaCl溶液等体积混合，会产生AgCl白色沉淀

5．室温下，将0.05mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）

	加入的物质	结论
A	50mL 1mol/L H₂SO₄	反应结束后，c（Na⁺）=c（SO₄^2-）
B	0.5mol CaO	溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
C	50mL H₂O	由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）不变
D	0.1mol NaHSO₄固体	反应完全后，溶液pH减小，c （Na⁺）不变

4．下列物质中既能与盐酸反应，又可与KOH溶液反应的是（　　）

3．下列物质的性质与应用的对应关系正确的是（　　）

	A．	MgO的熔点很高，可用于制造耐火材料
	B．	（NH₄）₂SO₄浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒
	C．	常温下Al与浓硝酸不反应，可以用铝槽车运输浓硝酸
	D．	碳具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

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