Question

5．室温下，将0.05mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）

	加入的物质	结论
A	50mL 1mol/L H2SO4	反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）
B	0.5mol CaO	溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
C	50mL H2O	由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
D	0.1mol NaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c （Na+）不变

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．n（H₂SO₄）=1mol/L×0.05L=0.05mol，二者恰好完全反应生成硫酸钠和二氧化碳、水，根据物料守恒判断；
B．CaO和水反应生成氢氧化钙，对碳酸钠的水解起抑制作用；
C．加水稀释，溶液的碱性发生变化，水的电离平衡发生移动；
D．加入0.1mol硫酸氢钠，二者恰好反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸氢钠能电离出钠离子而导致溶液中c（Na⁺）增大．

解答 解：A．n（H₂SO₄）=1mol/L×0.05L=0.05mol，二者恰好完全反应生成硫酸钠和二氧化碳、水，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故A错误；
B．CaO和水反应生成氢氧化钙，对碳酸钠的水解起抑制作用，所以氢氧根离子浓度增大，碳酸氢根离子的浓度减小，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大，故B正确；
C．加水稀释，溶液的碱性发生变化，水的电离平衡发生移动，故C错误；
D．加入0.1mol硫酸氢钠，二者恰好反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸氢钠能电离出钠离子而导致溶液中c（Na⁺）增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确物质之间的反应、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的正确运用，题目难度不大．