Question

6．常温下，下列有关电解质溶液的说法，正确的是（　　）

• A． 1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的CH₃COOH溶液，水的电离程度前者大于后者
• B． pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性，则混合后的溶液中存在平衡：A^-+H₂O?HA+OH^-
• C． 已知同浓度的NaA、NaB、NaX溶液碱性逐渐增强，则K_s（HA）＜K_s（HB）＜K_s（HX）
• D． 已知常温下AgCl的K_sp=1.56×10^-10，则浓度均为2.2×10^-5mol/L的AgNO₃溶液、NaCl溶液等体积混合，会产生AgCl白色沉淀

Answer 1

分析 A．醋酸存在电离平衡，将其浓度稀释10倍，因电离平衡正向移动，c（H⁺）大于原来溶液中c（H⁺）的$\frac{1}{10}$，酸抑制水的电离；
B．pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，若HA为强酸溶液显中性，若HA为弱酸溶液显酸性；
C．同浓度的NaA、NaB、NaX溶液，盐水解程度越大，碱性逐渐增强，说明对应酸的酸性HA＞HB＞HC，据此分析电离平衡常数大小；
D．常温下AgCl的K_sp=1.56×10^-10，计算此时浓度幂次方乘积和Ksp比较判断．

解答 解：A.1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的CH₃COOH溶液，醋酸存在电离平衡，将其浓度稀释10倍，因电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度减小，对水的抑制沉淀减小，所以水的电离程度前者小于后者，故A错误；
B．pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，若HA为强酸溶液显中性，若HA为弱酸溶液显酸性，溶液不可能下碱性，故B错误；
C．同浓度的NaA、NaB、NaX溶液碱性逐渐增强说明对应酸的酸性HA＞HB＞HC，酸越强电离平衡常数越大，K_s（HA）＞K_s（HB）＞K_s（HX），故C错误；
D．已知常温下AgCl的K_sp=1.56×10^-10，则浓度均为2.2×10^-5mol/L的AgNO₃溶液、NaCl溶液等体积混合，c（Ag⁺）c（Cl^-）=2.2×10^-5mol/L×2.2×10^-5mol/L=4.84×10^-5＞K_sp，会产生AgCl白色沉淀，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡和影响因素分析、溶度积常数的计算、盐类水解等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．