下列物质中既能与盐酸反应.又可与KOH溶液反应的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列物质中既能与盐酸反应，又可与KOH溶液反应的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析能与KOH反应，有机物含有酸性官能团，可为羧基、酚羟基或酯基等，与盐酸反应，说明含有碱性基团，如氨基等，另酯基也可在酸性条件下水解，以此解答该题．

解答解：A．可与KOH反应，但与盐酸不反应，故A错误；
B．含有羟基和羧基，与盐酸不反应，故B错误；
C．含有羧基和氨基，具有两性，与盐酸、KOH都反应，故C正确；
D．只含有羧基，具有酸性，与KOH反应但与盐酸不反应，故D错误．
故选C．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．

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14．关于反应2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 的下列说法正确的是（　　）

	A．	CO₂是还原剂，在该反应中被氧化
	B．	Na₂O₂是氧化剂，在该反应中发生氧化反应
	C．	氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
	D．	若有2 mol Na₂O₂参加反应，则有2 mol电子转移

15．在①Al ②Al₂O₃ ③Al（OH）₃ ④NaHCO₃四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是（　　）

12．已知下列反应：
反应Ⅰ：Co₂O₃+6HCl（浓）=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
反应Ⅱ：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ 下列说法正确的是（　　）

	A．	反应Ⅰ中HCl是氧化剂		B．	反应Ⅱ中Cl₂被氧化，发生氧化反应
	C．	还原性：CoCl₂＞HCl＞I₂		D．	氧化性：Co₂O₃＞Cl₂＞HIO₃

19．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与盐酸	CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	向次氯酸钙溶液通入过量CO₂	Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO	正确
C	石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液	Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O	错误，不满足Ca（OH）₂的配比
D	过量铁屑溶于稀硝酸	3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O	正确

9．2016年诺贝尔化学奖授予美国、法国、荷兰的三位科学家，以表彰他们在分子机器设计与合成领域的杰出贡献．下列物质是由分子构成的是（　　）

7．侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na₂CO₃），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa₂CO₃溶液．请回答：
（1）该溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用离子方程式解释（1）的原因：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-．
（3）下列说法正确的是（填字母）abc．
a．Na₂CO₃在水中完全电离
b．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
c．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
（4）用石墨作电极电解Na₂CO₃水溶液时，阴极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（5）Na₂CO₃溶液中的电荷守恒关系式为：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．

4．已知M是中学化学常见金属，下列对离子反应通式M^m++mOH^-=M（OH）_m↓的推断中正确的是（　　）

	A．	若m=1，则M（NO₃）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
	B．	若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄
	C．	若m=3，则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m
	D．	M^m+离子一定不能与酸反应

5．（1）有一种新型的高能电池-钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS $?_{放电}^{充电}$ Na₂S_x．
①充电时，钠极与外电源负（填正，负）极相连．其阳极反应式为Na₂S_x-2e^-=xS+2Na⁺或S_x^2--2e^-=xS．
②放电时，发生还原反应的是硫（填钠，硫）极．
③用该电池作电源电解（如图1）NaCl溶液（足量），写出电解NaCl溶液的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，若钠硫电池工作一段时间后消耗23g Na （电能的损耗忽略不计），若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（或通入）氯化氢（填物质名称），其质量约为36.5g．
④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与钠（填钠，硫）极相连．
（2）某原电池装置如图2所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl．

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象有大量白色沉淀生成
②当电路中转移0.01mol e^-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
③该电池的能量转化的主要形式为化学能转化为电能．