2．中学实验进行电解饱和食盐水时可从图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25mL），和检验氯气的氧化性．

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（ 2 ）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L→A→B→J→K→M．
（3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为50mL量筒（填25mL量筒或50mL量筒）
1．化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用．请回答下列问题：
（1）抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．请写出NaHCO3、Al（OH）3与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素A（A、B、C、D、E、K，下同）；
乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素C食物．
（3）铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝空气
（4）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
每一片药片中CaCO3的质量为0.1g．
20．下列仪器可以直接加热的是（　　）
A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．试管
19．计算后填空：
（1）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为32．
（2）某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1mol•L-1．则c（Na+）为0.4mol/L．
（3）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为24．
（4）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol•L-1．
（5）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为6.4mol、0.2mol．
（6）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的$\frac{1}{4}$）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为7：2 或4：5．
18．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H2
17．a mol H2中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）
A．$\frac{b}{2a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}{b}$mol-1D．$\frac{b}{a}$mol-1
16．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（　　）
A．一定被氧化B．一定被还原
C．可能被氧化或被还原D．一定同时被氧化和被还原
15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．1mol H2含有的分子数目为NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C．1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA
D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA
14．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：
①N2+3H2?2NH3       K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②$\frac{1}{3}$N2+H2?$\frac{2}{3}$NH3       K=$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}（N{H}_{3}）}{{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）c（{H}_{2}）}$
③Fe+4H2O（g）?Fe3O4+4H2       K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
13．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）
A．ClO-做还原剂B．Fe（OH）3在反应中被还原
C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子
 0  160721  160729  160735  160739  160745  160747  160751  160757  160759  160765  160771  160775  160777  160781  160787  160789  160795  160799  160801  160805  160807  160811  160813  160815  160816  160817  160819  160820  160821  160823  160825  160829  160831  160835  160837  160841  160847  160849  160855  160859  160861  160865  160871  160877  160879  160885  160889  160891  160897  160901  160907  160915  203614 

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