中学实验进行电解饱和食盐水时可从图中选用必要的装置.并要求测定产生氢气的体积.和检验氯气的氧化性．(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．电源.电流表与A.“两极的正确连接顺序为:L→A→B→J→K→M．(3)该实验测定产生氢气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．中学实验进行电解饱和食盐水时可从图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25mL），和检验氯气的氧化性．

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（ 2 ）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L→A→B→J→K→M．
（3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为50mL量筒（填25mL量筒或50mL量筒）

分析（1）要用铁棒和碳棒作电解电解氯化钠溶液制取氢气，则铁作阴极，碳棒作正极，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气；
（2）电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“-”端，“+”端接电源正极；
（3）产生氢气的体积大于25mL．

解答解：（1）要用铁棒和碳棒作电解电解氯化钠溶液制取氢气，则铁作阴极，碳棒作正极，阴极铁上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，阳极碳棒上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，同时溶液中还产生氢氧化钠，所以电池反应式为 2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“-”端，“+”端接电源正极，所以其连接顺序是A　B　J　K，
故答案为：A；B；J；K；
（3）产生氢气的体积大于25mL，应选择50mL的量筒，故答案为：50mL量筒．

点评本题以电解原理为载体考查了气体的制取、性质的检验等知识点，根据电解原理、物质的性质等来分析解答即可，难点是仪器连接顺序，难度中等．

练习册系列答案

初中学业水平考试模拟卷系列答案

河南中招复习与指导系列答案

金考卷初中毕业学业考试说明检测卷系列答案

数学中考模拟试题系列答案

金考卷著名重点中学领航中考冲刺试卷系列答案

湖南中考必备系列答案

赢在中考考点分类限时集训系列答案

中华学子初中学业水平考试总复习系列答案

中考3加2系列答案

中考第一卷系列答案

	A．	44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量
	B．	1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ
	C．	相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
	D．	2 mol H-F键的键能比1 mol H-H键和1 mol F-F 键的键能之和大546.6 kJ

13．

某研究小组用黄铁矿（FeS₂）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂气体，再用水吸收该气体可得ClO₂溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂的吸收率，具体情况如图所示．
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是30℃，要达到此要求需要采取的措施是水浴加热．
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO₃^-氧化成SO₄^2-，请写出FeS₂、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO₂）的离子方程式：15ClO₃^-+FeS₂+14H⁺═15ClO₂+Fe³⁺+7H₂O+2SO₄^2-．
（3）该小组拟以“m（ClO₂）/m（NaClO₃）”作为衡量ClO₂产率的指标．若取NaClO₃样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO₂溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液充分反应后，过量的Fe²⁺再用0.050 0mol•L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL．反应原理为：
4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺═Cl^-+5Fe³⁺+2H₂O
14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
试计算ClO₂的“产率”（写出计算过程）．

10．某酸性溶液中存在较多的SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-		B．	Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-
	C．	Mg²⁺、Cl^-、I^-		D．	Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

17．a mol H₂中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）

7．标准状况下，将672LNH₃完全溶于1L水中，所得氨水的密度为0.755g/mL，则：
（1）所得氨水（溶质按NH₃计算）溶质的质量分数为33.8%（结果保留3位有效数字）；
（2）所得氨水的物质的量浓度为15mol/L．

14．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，则反应物总能量＞生成物总能量
	B．	相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂
	C．	101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
	D．	H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

11．已知NH₄CuSO₃与足量的1mol•L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中硫酸作氧化剂
	B．	NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
	C．	刺激性气味的气体是氨气
	D．	1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

12．

试题分类