题目内容
17．a mol H2中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）| A． | $\frac{b}{2a}$mol-1 | B． | $\frac{a}{4b}$mol-1 | C． | $\frac{a}{b}$mol-1 | D． | $\frac{b}{a}$mol-1 |
分析 N（H）=n（H）．NA=2n（H2）．NA，则NA=$\frac{N（H）}{2n（{H}_{2}）}$，据此分析解答．
解答 解：N（H）=n（H）．NA=2n（H2）．NA，则NA=$\frac{N（H）}{2n（{H}_{2}）}$=$\frac{b}{2×amol}$=$\frac{b}{2a}$mol-1，故选A．
点评 本题考查物质的量计算，为高频考点，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意分子和原子个数之间的换算，属于基础题，难度不大．
练习册系列答案
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7．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA | |
| B． | 15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA | |
| C． | 常温常压下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA | |
| D． | 1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
8．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A（g）?B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）
| A． | 充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不发生移动 | |
| B． | 充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动 | |
| C． | 将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变 | |
| D． | 加入正催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动 |
5．常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-12mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Fe2+、Na+、SO42-、NO3- | B． | Na+、K+、Al3+、NO3- | ||
| C． | K+、Mg2+、Cl-、SO42- | D． | NH4+、Cl-、K+、SO42- |
12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
| A． | 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- | |
| B． | pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- | |
| C． | 水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ | |
| D． | 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
9．已知某化学实验的结果如表：
下列结论正确的是（ ）
| 实验序号 | 反应物 | 在相同温度下测得的反应速率v/mol•L-1•min-1 | |
| 大小相同的金属片 | 酸溶液 | ||
| 1 | 镁条 | 1 mol•L-1盐酸 | v1 |
| 2 | 铁片 | 1 mol•L-1盐酸 | v2 |
| 3 | 铁片 | 0.1 mol•L-1盐酸 | v3 |
| A． | v1＞v2＞v3 | B． | v3＞v2＞v1 | C． | v1＞v3＞v2 | D． | v2＞v3＞v1 |
6．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 | |
| C． | 分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯 | |
| D． | 量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体 |
高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，（1）以上元素中在自然界有游离态存在的是N、S、Fe元素（填元素符号）．