2．下表各组物质在适当条件均可反应.其中气体产物成分可能不唯一的是( )A．浓硫酸与铜B．浓硝酸与铜C．浓盐酸与MnO2D．浓氨水与CaO——青夏教育精英家教网——

2．下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体产物成分可能不唯一的是（　　）

浓硫酸与铜

浓硝酸与铜

浓盐酸与MnO₂

浓氨水与CaO

1．（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄，则氧化产物为SO₂、Fe₃O₄，若有3mol FeS₂参加反应，则转移32mol 电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H₂，经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为11.2g
（5）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

红磷P（s）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据如图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1；
（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₁=-399kJ•mol^-1；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的|△H₂|=|△H₁|（填＞、＜、=）．

19．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）

18．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H-H 键的键能为436kJ•mol^-1，Cl-Cl键的键能为243kJ•mol^-1，H-Cl键的键能为431kJ•mol^-1，则H₂ （g ）+Cl₂（g ）═2HCl（g ）的反应热（△H ）等于（　　）

-183 kJ•mol^-1

+183 kJ•mol^-1

-862 kJ•mol^-1

+862 kJ•mol^-1

17．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是（　　）
①取代反应　②加成反应　③消去反应　④水解反应　⑤酯化反应 ⑥加聚反应．

16．下列变化过程一定需要加入还原剂的是（　　）

15．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应是（　　）

	A．	2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-		B．	O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	C．	Fe-2e^-═Fe²⁺		D．	4OH--4e^-═2H₂O+O₂↑

14．0.7mol H₂O的质量为12.6g，其中含有0.7N_A个水分子，氢原子的物质的量为1.4mol．

13．在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会（　　）

0 160717 160725 160731 160735 160741 160743 160747 160753 160755 160761 160767 160771 160773 160777 160783 160785 160791 160795 160797 160801 160803 160807 160809 160811 160812 160813 160815 160816 160817 160819 160821 160825 160827 160831 160833 160837 160843 160845 160851 160855 160857 160861 160867 160873 160875 160881 160885 160887 160893 160897 160903 160911 203614