Question

18．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H-H 键的键能为436kJ•mol^-1，Cl-Cl键的键能为243kJ•mol^-1，H-Cl键的键能为431kJ•mol^-1，则H₂ （g ）+Cl₂（g ）═2HCl（g ） 的反应热（△H ）等于（　　）

• A． -183 kJ•mol^-1
• B． +183 kJ•mol^-1
• C． -862 kJ•mol^-1
• D． +862 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl₂+H₂=2HCl键能计算反应热．

解答 解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl₂+H₂=2HCl中，需要断裂1molCl-Cl键和1molH-H键，则吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl时需生成1molH-Cl键，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反应是放热的，放出的能量为862KJ-679KJ=183KJ，即△H=-183KJ/mol，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，注意依据键能计算热化学方程式中焓变的方法，化学反应焓变=反应物键能总和-生成物总和，题目较简单．