8．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：计算机芯片的主要成分是硅单质（或Si）；光导纤维的主要成分是二氧化硅（或SiO2）；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
7．下列关于硝酸的认识中，正确的是（　　）
A．浓硝酸在常温下光照和受热都会分解
B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
6．下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-
5．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是（　　）
A．分别与同浓度的稀盐酸反应B．分别加入NaOH溶液
C．分别加入石灰水D．溶于水，比较其溶解性
4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
A．
分离碘和酒精		B．
除去Cl2中的H Cl碘酒
C．
收集NO		D．
实验室制取NH3
3．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NA
B．标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离
C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况
2．氨在工农业生产中应用广泛．如图Ⅰ所示曲线a为298K、101KPa时N2与H2反应过程中能量变化曲线，图2表示该反应在不同温度下氨的物质的量随时间变化的曲线．

（1）根据图1写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（2）图1中改变某条件后，由曲线a变成曲线b，则改变的条件是．
（3）根据图2判断T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞ K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）N2H4可视为NH3分子中的H被-NH2取代的产物．发射卫星的火箭以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
则：6.4g N2H4与足量NO2完全反应时放出的热量为113.57KJ．
1．在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黄色）
（1）若向4ml 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加几滴1mol/L硝酸，则Cr2O72-的平衡转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”），此反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$．
（2）若升高温度，溶液逐渐变成黄色，则该反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一定浓度的K2Cr2O7和KCl的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度为1.0×10-5mol/L）时，此时溶液中c（CrO42-）等于5×10-3 mol/L．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
20．实验室中电解CuSO4溶液的实验装置如图所示．

（1）如图1所示：
①若C1、C2均为碳棒，写出电解CuSO4溶液的化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
②若C1为铜棒，C2为碳棒，则C1电极发生的现象为铜棒变细
③某同学用该装置模拟工业电解精炼铜实验，则C1为粗铜（填“精铜”或“粗铜”）．
（2）某同学一不小心，将一段铜棒掉入CuSO4溶液中，仍然完成电解CuSO4溶液实验，如图2所示，C1、C2均为碳棒，发现铜棒A端变粗，B端变细．
①请写出C1发生的电极反应式40H--4e-═O2↑+2H2O
②若标况下C1产生3.36L气体，则铜棒A端增重9.2g．
19．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130KJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220KJ/mol
H-H、O=O和O-H键的键能分别为aKJ/mol、496KJ/mol和462KJ/mol，则a为（　　）
A．190B．218C．436D．463
 0  160707  160715  160721  160725  160731  160733  160737  160743  160745  160751  160757  160761  160763  160767  160773  160775  160781  160785  160787  160791  160793  160797  160799  160801  160802  160803  160805  160806  160807  160809  160811  160815  160817  160821  160823  160827  160833  160835  160841  160845  160847  160851  160857  160863  160865  160871  160875  160877  160883  160887  160893  160901  203614 

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