题目内容
7．下列关于硝酸的认识中，正确的是（ ）| A． | 浓硝酸在常温下光照和受热都会分解 | |
| B． | 浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 | |
| C． | 常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 | |
| D． | 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 |
分析 A、浓硝酸光照和受热会分解；
B、浓硝酸，稀硝酸具有强氧化性，遇金属反应不生成氢气而是形成氮的氧化物；
C、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象；
D、浓硝酸氧化性大于稀硝酸．
解答 解：A．浓硝酸见光和受热分解，故A正确；
B、浓硝酸在常温下见光或受热会分解生成二氧化氮、水和氧气，与稀硝酸反应生成一氧化氮，故B错误；
C、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铝制品盛装浓硝酸，而不是不反应，故C错误；
D．硝酸的浓度越大其氧化性越强，所以浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了硝酸性质的分析应用，熟练掌握基础是解题关键，注意常温下铝、铁遇浓硝酸发生钝化，题目难度中等．
练习册系列答案
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17．常温下，wg某硝酸盐（摩尔质量为Mg•mol-1）溶于VmL水（ρ=1g•mL-1）中恰好达到饱和，该饱和溶液的密度为ag•cm-3．下列关系式不正确的是（ ）
| A． | ω=$\frac{w}{w+V}$×100% | B． | S=$\frac{w}{V}$×100g | ||
| C． | c=$\frac{1000w}{MV}$mol•L-1 | D． | c=$\frac{1000aw}{M（w+V）}$mol•L-1 |
18．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（ ）
| A． | 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大 | |
| B． | 溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-） | |
| C． | 若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a | |
| D． | 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀 |
15．中学化学设计多种常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 | |
| B． | 水的离子积常数Kw与温度无关 | |
| C． | 溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp时，将产生AgCl | |
| D． | 难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，则Ksp值为xy |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维 | |
| B． | PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体 | |
| C． | 受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 | |
| D． | NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 |
19．下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| D． | Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++CO3═HCO3 |
如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
11．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是（ ）
| A． | 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | |
| B． | Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| C． | Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O | |
| D． | 2Fe2++4Br-+3Cl2（少量）═2Fe3++2Br2+6Cl- |