8．在溶液中进行的电离方程式的书写不正确的是( )A．NH3•H2O?NH4++OH-B．CH3COOH?CH3COO-+H+C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．AlCl3=Al——青夏教育精英家教网——

8．在溶液中进行的电离方程式的书写不正确的是（　　）

	A．	NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-		B．	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
	C．	NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-		D．	AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-

7．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在10^-9 m～10^-7m之间
	B．	用聚光手电筒照射CuSO₄溶液和Fe（OH）₃胶体时，产生的现象相同
	C．	将5-6滴饱和FeCl₃溶液加入到沸水中继续加热至溶液呈红褐色制得了Fe（OH）₃胶体
	D．	Fe（OH）₃胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

6．实验室保存下列试剂的方法不正确的是（　　）

	A．	钠保存在煤油中
	B．	保存碱性溶液的试剂瓶的瓶塞要用橡胶塞
	C．	硝酸保存到棕色的试剂瓶中，并放置在冷暗处
	D．	氢氟酸保存到玻璃试剂瓶中

5．下列物质中，不属于电解质的是（　　）

4．一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：K_sp（AgCl）=2×10^-10；K_sp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	相同温度下，AgCl的溶解性比Ag₂CO₃强
	B．	沉淀转化反应2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）的平衡常数为20mol•L^-1
	C．	混合后溶液中的：c（Na⁺）＞c （Cl^-）＞c （CO₃^2-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
	D．	混合后溶液中的：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（Ag⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol^-1实验内容和结果分别如表和图所示．下列说法正确的是（　　）

实验序号	温度	起始物质的量		热量变化
实验序号	温度	A	B	热量变化
Ⅰ	600℃	1 mol	3 mol	96 kJ
Ⅱ	800℃	0.5 mol	1.5 mol	--

	A．	a=160
	B．	600℃时，该反应的平衡常数是0.45
	C．	实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L^-1•min^-1
	D．	向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变

2．实验是化学研究的基础，如图装置或操作正确的是（　　）

	A．	用图所示装置可得到纯净的Cl₂
	B．	用图量取15.00mL的NaOH溶液
	C．	用图所示装置蒸发FeCl₃溶液制备无水FeCl₂
	D．	关闭分液漏斗的活塞，从b处加水，以检查装置的气密性

1．常温下，下列各组离子在制定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	弱酸性溶液中：Na⁺、Mg²⁺、HSO₃^-、ClO^-
	B．	0.1mol•L^-1氨水溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-
	C．	与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe³⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	0.1 mol•L^-1Fe（NO₃）₃溶液中：H⁺、Al³⁺、SO₃^2-、Cl^-

20．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	CO₂通入NaClO 溶液中能生成HClO
B	根据溶液的pH与溶液碱性的关系	pH=6.8的溶液一定显酸性
C	组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	H₂O沸点低于H₂S
D	同主族元素从上至下非金属性减弱	HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

19．化学与技术、社会和环境密切关．下列说法正确的是（　　）

	A．	氮的固定是指气态氮变为固态
	B．	“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
	C．	利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
	D．	石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

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