题目内容
6．实验室保存下列试剂的方法不正确的是（ ）| A． | 钠保存在煤油中 | |
| B． | 保存碱性溶液的试剂瓶的瓶塞要用橡胶塞 | |
| C． | 硝酸保存到棕色的试剂瓶中，并放置在冷暗处 | |
| D． | 氢氟酸保存到玻璃试剂瓶中 |
分析 A、钠能和氧气、水反应；
B、碱性溶液能和二氧化硅反应生成硅酸钠；
C、硝酸见光易分解；
D、HF能和二氧化硅反应．
解答 解：A、钠能和氧气、水反应，故保存在煤油中，故A正确；
B、碱性溶液能和二氧化硅反应生成硅酸钠，是一种粘合剂，故碱性溶液的保存要用橡胶塞，故B正确；
C、硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中且避光保存，故C正确；
D、HF能和二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了实验室中试剂的保存，难度不大，应注意的是HF不能用玻璃瓶盛放，碱性溶液用玻璃瓶但不能用玻璃塞．
练习册系列答案
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16．A、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子，而一个B原子要得到2个A原子的电子．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 它们形成的离子化合物化学式为AB2 | |
| B． | 原子序数：A一定大于B | |
| C． | A和B形成的离子电子层结构一定相同 | |
| D． | A一定是金属，B一定是非金属 |
17．常温下，wg某硝酸盐（摩尔质量为Mg•mol-1）溶于VmL水（ρ=1g•mL-1）中恰好达到饱和，该饱和溶液的密度为ag•cm-3．下列关系式不正确的是（ ）
| A． | ω=$\frac{w}{w+V}$×100% | B． | S=$\frac{w}{V}$×100g | ||
| C． | c=$\frac{1000w}{MV}$mol•L-1 | D． | c=$\frac{1000aw}{M（w+V）}$mol•L-1 |
1．常温下，下列各组离子在制定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSO3-、ClO- | |
| B． | 0.1mol•L-1氨水溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2- | |
| C． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42- | |
| D． | 0.1 mol•L-1Fe（NO3）3溶液中：H+、Al3+、SO32-、Cl- |
18．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（ ）
| A． | 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大 | |
| B． | 溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-） | |
| C． | 若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a | |
| D． | 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀 |
15．中学化学设计多种常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 | |
| B． | 水的离子积常数Kw与温度无关 | |
| C． | 溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp时，将产生AgCl | |
| D． | 难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，则Ksp值为xy |
如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：