Question

4．一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：K_sp（AgCl）=2×10^-10；K_sp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 相同温度下，AgCl的溶解性比Ag₂CO₃强
• B． 沉淀转化反应2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）的平衡常数为20mol•L^-1
• C． 混合后溶液中的：c（Na⁺）＞c （Cl^-）＞c （CO₃^2-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
• D． 混合后溶液中的：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（Ag⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．氯化银和碳酸银阴阳离子之比不同，不能用溶度积常数比较溶解性；
B．2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq），平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$×$\frac{{c}^{2}（A{g}^{+}）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}$计算；
C．c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，c （CO₃^2-）=0.1mol/L；
D．据溶液中的电荷守恒分析．

解答 解：A．Ksp（Ag₂CO₃）=c（Ag⁺）²×0.1=1×10^-11，c（Ag⁺）=10^-5，Ksp（AgCl）=c（Cl^-）×10^-5=2×10^-10，c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，相同温度下，AgCl的溶解性比Ag₂CO₃强，故A正确；
B．2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq），平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$×$\frac{{c}^{2}（A{g}^{+}）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}$=$\frac{（Ksp（AgCl））^{2}}{ksp（A{g}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{（2×1{0}^{-10}）^{2}}{1×1{0}^{-11}}$=4×10^-9，故B错误；
C．c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，c （CO₃^2-）=0.1mol/L，所以c （CO₃^2-）＞c（Cl^-），故C错误；
D．据电荷守恒，c（Na⁺）+c （H⁺）+c （Ag⁺）=2 c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （Cl^-）+c （OH^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀转化、溶度积的有关计算等，题目难度中等，注意把握溶度积的有关计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．