化学与技术.社会和环境密切关．下列说法正确的是( )A．氮的固定是指气态氮变为固态B．“歼-20 飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C．利用二氧化碳制造全降解塑料.可以缓解温室效应D．石油分馏.煤的干馏.蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．化学与技术、社会和环境密切关．下列说法正确的是（　　）

	A．	氮的固定是指气态氮变为固态
	B．	“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
	C．	利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
	D．	石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

分析 A．氮的固定是游离态的氮转化为化合态；
B．碳纤维是无机物；
C．二氧化碳能够引起温室效应；
D．化学变化一定有新物质生成．

解答解：A．氮的固定是游离态的氮转化为化合态，故A错误；
B．歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料，故B错误；
C．利用二氧化碳制造全降解塑料，消耗大气中的二氧化碳，可以缓解温室效应，故C正确；
D．石油分馏是利用物质沸点不同分离物质，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了物质的组成与性质，熟悉氮的固定的概念、明确物理变化与化学变化的区别，明确温室效应原因是解题关键，题目难度不大．

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9．下列各组物质的溶液中，不需要外加试剂就能鉴别的一组是（　　）

	A．	FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃、Fe（NO₃）₃、FeBr₃		B．	FeCl₃、Na₂CO₃、NaOH、NaCl
	C．	FeSO₄、MgSO₄、Na₂SO₄、H₂O₂		D．	FeCl₂、NH₄Cl、MgCl₂、KCl

10．“化学队员”--干燥氧气，不小心走进了化学迷宫，不知怎么走出了，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即常温下能与氯气反应的物质），氯气必须避开它们，否则就无法通过（通常情况下，C与Cl₂难反应）

（1）在化学迷宫①-⑧中，其中属于电解质的是①⑧（填写物质序号，下同），属于非电解质的是⑤．
（2）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）①→⑤→⑥．
（3）在能“吃掉”氯气的化学反应中，属于氧化还原反应的有5个，写出其中既属于氧化还原反应又属于化合反应的化学方程式Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃．
（4）如果将氯气换成氢氧化钠溶液，它能沿着氯气走出的路线“走出”这个迷宫吗？能：（填“能”或“不能”）为什么？氢氧化钠溶液，不与氯化钠固体、氢氧化钠溶液、水反应．

7．（1）有机物

的系统名称是2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，其一氯代物有10种．
（2）有机物

在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是2-甲基丁烷．
（3）3-甲基-1-戊炔的结构简式为CH≡CCH（CH₃）CH₂CH₃；
（4）

的分子式为C₄H₈O；

名称为：1，2-二甲基苯（或邻二甲苯）．

14．工业上用硫铁矿石（主要成分FeS₂）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁．其转化过程如图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是①③（填反应编号）．
（2）写出反应②中炼铁的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂．若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为525 t．
（3）写出反应①的化学方程式4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，若有12.0g FeS₂参加反应，则发生转移的电子数为6.62×10²³．
（4）烟气中SO₂的排放会造成酸雨，工业上常用Na₂SO₃溶液来吸收SO₂以减少对环境的危害．
①常温下，将SO₂通入一定体积的1.0mol•L^-1Na₂SO₃溶液中，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，此时溶液中c（SO₃^2-）的浓度是0.2mol•L^-1，则溶液中c（HSO₃^-）是1.6mol•L^-1．用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于其水解程度．
②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O₂充分反应．取反应后溶液10mL与10mLBaCl₂溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl₂溶液的浓度不得低于2.4×10^-10mol•L^-1．[已知25℃时，K_sp（BaSO₃）=5.48×10^-7，K_sp（BaSO₄）=1.08×10^-10]．

4．一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：K_sp（AgCl）=2×10^-10；K_sp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	相同温度下，AgCl的溶解性比Ag₂CO₃强
	B．	沉淀转化反应2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）的平衡常数为20mol•L^-1
	C．	混合后溶液中的：c（Na⁺）＞c （Cl^-）＞c （CO₃^2-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
	D．	混合后溶液中的：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（Ag⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

11．某校化学小组的学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质．（图中夹持装置均已略去）．

已知：氨气可在纯氧中安静燃烧
回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）图A中干燥管盛放的试剂是碱石灰（填物质名称或化学式）
（3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置图B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（4）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置图C中（先通氧气，后通氨气），并在b管上端点燃氨气，产生了两种参与大气循环的物质，则反应的化学方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O
（5）用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管．

8．25℃时，将2.3g钠投入到500g水中充分反应，加水配成1000mL溶液，则该溶液的pH为（　　）

9．某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni₂O₃+3H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．下列推断中不正确的是（　　）

	A．	充电时，Ni（OH）₂为阳极
	B．	放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极
	C．	该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性
	D．	充电时，阴极反应式为Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-