18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．加入酚酞呈红色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+
B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
C．强酸性溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
D．含有NaHSO4的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
17．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是（　　）
A．m+n＞pB．m+n＜p
C．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加
16．镍及其化合物用途广泛．某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如图1是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3．锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分．
（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为Fe3++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO（OH）↓+3H+，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有SiO2、CaSO4（填化学式）．
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的0.5倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．[已知Ksp （CaF2）=4.0×10-11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图2所示，V0/VA的最佳取值是0.25．
15．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备．某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图：

化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-3410-1610-38
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能充分氧化过量的Fe2+；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH至少达到5.3，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全．
（3）滤渣B的成分是CuS、ZnS．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2也可在MnSO4•H2SO4•H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
（6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.4600g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液．取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol•L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．计算可得该样品纯度为94.6%．
14．工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁．其转化过程如图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是①③（填反应编号）．
（2）写出反应②中炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2．若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为525 t．
（3）写出反应①的化学方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为6.62×1023．
（4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害．
①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol•L-1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度．
②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应．取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于2.4×10-10mol•L-1．[已知25℃时，Ksp（BaSO3）=5.48×10-7，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．
13．工业上合成尿素（H2NCONH2）分为两步：
第一步，将液态氨气与气态CO2化合得到氨基甲酸铵（H2NCOONH4）；
第二步，将氨基甲酸铵分解得到尿素：
H2NCOONH4（l）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H1═+226.3kJ•mol-1．
（1）已知总反应的热化学方程式为：2NH3（l）+CO2（g）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H2=-103.7kJ•mol-1．
①下列能提高尿素产率的措施是B．
A．升温         B．加压           C．添加催化剂
②写出第一步反应的热化学方程式2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）△H=-330.0kJ•mol-1．
（2）已知：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．某实验小组在一固定容积的密闭容器中加入NH2COONH4（s）进行实验，以探究外界因素对化学平衡移动的影响，记录了下列数据．
温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡气体总浓度（×10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
①下列能判断该反应达到平衡的是C
A.2v正（NH3）═v逆（CO2）                 B．密闭容器中氨气的体积分数不变
C．密闭容器中气体总浓度不变             D．混合气体的平均相对分子质量不变
②25.0℃与15.0℃时的平衡常数之比是8．
③上表实验的目的是探究温度对化学平衡的影响，通过数据分析得出的结论是升高温度平衡正向进行，正反应为吸热反应．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
①计算T3℃时，0～12min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.0083mol/（L•min） （保留2位有效数字）．
②比较图中T1、T2的大小：T1＜T2（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是T2℃反应物起始浓度比T1°C小，但相同时间内0-6min的平均反应速率仍比T1°C时的大．
12．NO2是形成雾霾天气的原因之一．
（1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素[CO（NH2）2]溶液，使NO2转化为无污染物质．采用“喷淋”的目的是增大接触面积，加快反应速率，反应的活化能不变（选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O．【已知：CO（NH2）2中N呈-3价】
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-160.5kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-276.0kJ•mol-1．
（3）恒温下将1.6mol NH3和0.8mol CO2放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是ac．
a．容器内气体压强保持不变b．CO2与NH3的速率之比为1：2
c．NH2CO2NH4（s）质量保持不变d．容器内温度保持不变
该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05mol•L-1．则平衡时CO2的转化率α=50%；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3．
11．A和B均为酸式盐，E、F的相对分子质量相差16．它们的相互转化关系如下：
（1）写出化学式：BNaHSO4，FSO3，DNa2SO4．
（2）写出A和B溶液混合的离子方程式HS-+H+=H2S；写出C通入溴水中的离子方程式H2S+Br2=S↓+2H++Br-；写出E通入溴水中的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）写出G→E的化学方程式2H2SO4+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
10．下列说法正确的是（　　）
A．可用细铁丝代替铂丝做焰色反应实验
B．容量瓶使用前须烘干
C．可用CCl4将溴水中的溴单质分离除净
D．用元素分析仪确定物质中含有哪些金属元素
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Fe2+、H+、SO42-、MnO4-B．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-D．Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
 0  160702  160710  160716  160720  160726  160728  160732  160738  160740  160746  160752  160756  160758  160762  160768  160770  160776  160780  160782  160786  160788  160792  160794  160796  160797  160798  160800  160801  160802  160804  160806  160810  160812  160816  160818  160822  160828  160830  160836  160840  160842  160846  160852  160858  160860  160866  160870  160872  160878  160882  160888  160896  203614 

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