A和B均为酸式盐.E.F的相对分子质量相差16．它们的相互转化关系如下:(1)写出化学式:BNaHSO4.FSO3.DNa2SO4．(2)写出A和B溶液混合的离子方程式HS-+H+=H2S,写出C通入溴水中的离子方程式H2S+Br2=S↓+2H++Br-,写出E通入溴水中的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．(3)写出G→E的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．A和B均为酸式盐，E、F的相对分子质量相差16．它们的相互转化关系如下：

（1）写出化学式：BNaHSO₄，FSO₃，DNa₂SO₄．
（2）写出A和B溶液混合的离子方程式HS^-+H⁺=H₂S；写出C通入溴水中的离子方程式H₂S+Br₂=S↓+2H⁺+Br^-；写出E通入溴水中的离子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）写出G→E的化学方程式2H₂SO₄+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

分析 E、F的相对分子质量相差16，由转化关系可知E为SO₂，F为SO₃，则G为H₂SO₄，D为Na₂SO₄，C为H₂S，则A为NaHS，B为NaHSO₄，以此解答该题．

解答解：（1）由以上分析可知B为NaHSO₄，F为SO₃，D为Na₂SO₄，故答案为：NaHSO₄；SO₃；Na₂SO₄；
（2）A为NaHS，B为NaHSO₄，二者混合反应的离子方程式为HS^-+H⁺=H₂S，H₂S具有还原性，可被溴水氧化，反应的离子方程式为H₂S+Br₂=S↓+2H⁺+Br^-，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案为：HS^-+H⁺=H₂S；H₂S+Br₂=S↓+2H⁺+Br^-；SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）G为H₂SO₄，在加热条件下可与Cu反应生成二氧化硫，方程式为2H₂SO₄+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：2H₂SO₄+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

点评本题考查无机物的推断，为高考常见题型，题目难度较大，注意根据物质的特性作为推断的突破口，解答时注意把握化学方程式的书写，掌握物质的性质，判断反应原理是关键，题目有利于培养学生的分析能力．

练习册系列答案

相关题目

1．下列各步制取物质，最终无法达到目的有（　　）

	A．	Al$→_{△}^{O_{2}}$Al₂O₃$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Al（NO₃）₃$→_{△}^{蒸干、灼烧}$Al₂O₃
	B．	Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO₄溶液$\stackrel{蒸发、结晶}{→}$CuSO₄•5H₂O
	C．	Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃$\stackrel{过量氨水}{→}$Fe（OH）₃$\stackrel{灼烧}{→}$Fe₂O₃
	D．	FeSO₄溶液$\stackrel{H_{2}S}{→}$FeS$\stackrel{过滤蒸干}{→}$FeS

2．

25℃时在10mL0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10mol•L^-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=12的溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	B．	pH=7的溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-）
	C．	pH=8的溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	D．	在M点：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	B．	Fe₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂溶液混合：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	C．	硫酸工厂尾气中的SO₂用过量的氨水吸收：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
	D．	Cu溶于浓HNO₃：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

6．下列有机物分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）

16．镍及其化合物用途广泛．某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，如图1是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺路线：

已知：（NH₄）₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄．NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂（SO₄）₃．锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
（1）焙烧前将矿渣与（NH₄）₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分．
（2）“浸泡”过程中Fe₂（SO₄）₃生成FeO（OH）的离子方程式为Fe³⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO（OH）↓+3H⁺，“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO（OH）外还含有SiO₂、CaSO₄（填化学式）．
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，所需SnCl₂的物质的量不少于Fe³⁺物质的量的0.5倍；除去过量的SnCl₂后，再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液滴定溶液中的Fe²⁺，还原产物为Cr³⁺，滴定时反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（4）“浸出液”中c（Ca²⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F^-）=2.0×10^-3 mol•L^-1．[已知K_sp （CaF₂）=4.0×10^-11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V₀/V_A）对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图2所示，V₀/V_A的最佳取值是0.25．

3．

在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol^-1实验内容和结果分别如表和图所示．下列说法正确的是（　　）

实验序号	温度	起始物质的量		热量变化
实验序号	温度	A	B	热量变化
Ⅰ	600℃	1 mol	3 mol	96 kJ
Ⅱ	800℃	0.5 mol	1.5 mol	--

	A．	a=160
	B．	600℃时，该反应的平衡常数是0.45
	C．	实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L^-1•min^-1
	D．	向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	34gH₂O₂中含有的阴离子数为1N_A
	B．	4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6N_A
	C．	标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为$\frac{V}{22.4}$
	D．	1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移N_A个电子

1．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
Ⅰ、（1）石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 CaO•3MgO•4SiO₂．
（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．[AlFe（OH）_n Cl6-n]_m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3；
Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：

组分	SiO₂	C	Na₂O	K₂O	Al₂O₃	Fe₂O₃
质量分数/%	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.16

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是Al₂O₃．
（2）步骤①中涉及 SiO₂的离子反应方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）滤渣 A 的成分有C和Fe₂O₃（填化学式）

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