题目内容

11．A和B均为酸式盐，E、F的相对分子质量相差16．它们的相互转化关系如下：
（1）写出化学式：BNaHSO4，FSO3，DNa2SO4．
（2）写出A和B溶液混合的离子方程式HS-+H+=H2S；写出C通入溴水中的离子方程式H2S+Br2=S↓+2H++Br-；写出E通入溴水中的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）写出G→E的化学方程式2H2SO4+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

分析 E、F的相对分子质量相差16，由转化关系可知E为SO2，F为SO3，则G为H2SO4，D为Na2SO4，C为H2S，则A为NaHS，B为NaHSO4，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知B为NaHSO4，F为SO3，D为Na2SO4，故答案为：NaHSO4；SO3；Na2SO4；
（2）A为NaHS，B为NaHSO4，二者混合反应的离子方程式为HS-+H+=H2S，H2S具有还原性，可被溴水氧化，反应的离子方程式为H2S+Br2=S↓+2H++Br-，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，
故答案为：HS-+H+=H2S；H2S+Br2=S↓+2H++Br-；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（3）G为H2SO4，在加热条件下可与Cu反应生成二氧化硫，方程式为2H2SO4+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，题目难度较大，注意根据物质的特性作为推断的突破口，解答时注意把握化学方程式的书写，掌握物质的性质，判断反应原理是关键，题目有利于培养学生的分析能力．

练习册系列答案
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1．下列各步制取物质，最终无法达到目的有（　　）
A．Al$→_{△}^{O_{2}}$Al2O3 $\stackrel{HNO_{3}}{→}$Al（NO3）3$→_{△}^{蒸干、灼烧}$Al2O3
B．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸发、结晶}{→}$CuSO4•5H2O
C．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{过量氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{灼烧}{→}$Fe2O3
D．FeSO4溶液$\stackrel{H_{2}S}{→}$FeS$\stackrel{过滤蒸干}{→}$FeS
2．25℃时在10mL0.10mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．pH=12的溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．pH=7的溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
C．pH=8的溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D．在M点：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
C．硫酸工厂尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D．Cu溶于浓HNO3：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O
6．下列有机物分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）
A．乙烷B．甲苯C．乙苯D．四氯乙烯
16．镍及其化合物用途广泛．某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如图1是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3．锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分．
（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为Fe3++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO（OH）↓+3H+，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有SiO2、CaSO4（填化学式）．
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的0.5倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．[已知Ksp （CaF2）=4.0×10-11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图2所示，V0/VA的最佳取值是0.25．
3．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1实验内容和结果分别如表和图所示．下列说法正确的是（　　）
实验序号温度起始物质的量热量变化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃0.5 mol1.5 mol--
A．a=160
B．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
C．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变
20．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．34gH2O2中含有的阴离子数为1NA
B．4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA
C．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为$\frac{V}{22.4}$
D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
1．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出 现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
Ⅰ、（1）石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 CaO•3MgO•4SiO2．
（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．[AlFe（OH）n Cl6-n]m属于 无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应 用生活用水和工业污水的处 理，其中铁元素的化合价为+3；
Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：
组分　SiO2　CNa2O　　K2OAl2O3　Fe2O3
　质量分数/%　59.20　38.80　0.25　0.50　0.640.16
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是Al2O3．
（2）步骤①中涉及 SiO2的离子反应方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）滤渣 A 的成分有C和Fe2O3（填化学式）

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