题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 可用细铁丝代替铂丝做焰色反应实验 | |
| B． | 容量瓶使用前须烘干 | |
| C． | 可用CCl4将溴水中的溴单质分离除净 | |
| D． | 用元素分析仪确定物质中含有哪些金属元素 |
分析 A、铁元素的焰色反应为无色；
B、容量瓶在使用前不必烘干；
C、溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的大；
D、现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素．
解答 解：A、铁元素的焰色反应为无色，故对焰色反应不构成影响，故可以代替铂丝，故A正确；
B、容量瓶在使用前有没有少量的水对实验结果无影响，故不必烘干，故B错误；
C、溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，故可以用四氯化碳萃取溴水中的溴，但不能将溴彻底萃取干净，故C错误；
D、元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、N、S、元素的含量进行定量分析测定，而不能测定金属元素，故D错误；
故选A．
点评 本题考查实验室中的常见的实验方法和仪器的使用，题目难度不大，对于D来说，我们可能较为陌生，学习中注意开拓视野，加强相关知识的积累．
练习册系列答案
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20．下列实验操作所对应的现象和结论都确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中 | 溶液出现浑浊 | 沉淀的主要成分是BaSO3 |
| B | 将少量溴水滴入FeI2溶液中，再加入CCl4振荡，静置 | 下层呈紫红色 | 氧化性：I2＞Fe3+ |
| C | 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中 | 产生红棕色气体 | 硝酸的还原产物是NO2 |
| D | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 | 有白色沉淀生成 | H2CO3酸性比H2SiO3强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．在一定温度下，相一个容积固定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应达到平衡时，测得SO3的浓度为c mol•L-1，若起始时按下列比例配料，则平衡时SO3仍为cmol•L-1的是（ ）
| A． | 1molSO2、0.5molO2、1molSO3 | B． | 4molSO2、2molO2 | ||
| C． | 4molSO3 | D． | 1molSO2、1molO2、1molSO3 |
15．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备．某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能充分氧化过量的Fe2+；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH至少达到5.3，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全．
（3）滤渣B的成分是CuS、ZnS．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2也可在MnSO4•H2SO4•H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
（6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.4600g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液．取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol•L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．计算可得该样品纯度为94.6%．
| 化合物 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-34 | 10-16 | 10-38 |
（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能充分氧化过量的Fe2+；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH至少达到5.3，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全．
（3）滤渣B的成分是CuS、ZnS．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2也可在MnSO4•H2SO4•H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
（6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.4600g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液．取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol•L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．计算可得该样品纯度为94.6%．
2．实验是化学研究的基础，如图装置或操作正确的是（ ）
| A． |  用图所示装置可得到纯净的Cl2 | |
| B． |  用图量取15.00mL的NaOH溶液 | |
| C． |  用图所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl2 | |
| D． |  关闭分液漏斗的活塞，从b处加水，以检查装置的气密性 |
19．化学与社会、生活、技术和环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热 | |
| B． | 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化 | |
| C． | 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 | |
| D． | 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同 |
20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 （主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 | |
| B． | 固体1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al（OH）3，进入固体 2 | |
| C． | 从溶液 2 得到 FeSO4•7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 | |
| D． | 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4•7H2O |