15．短周期主族元素X.Y.Z.W.R原子序数依次增大．m.p.r是这些元素组成的二元化合物.n.q.s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物.其中s的水溶液俗称水玻璃.0.1mol/L n溶液的——青夏教育精英家教网—

短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大．m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径大小：Y＞Z＞W
	B．	简单气态氢化物的稳定性：R＞Y
	C．	W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
	D．	单质熔点：Z＞R＞X

14．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	20 g D₂O 含有的质子数为10N_A
	B．	1mol Na₂O₂与足量水反应转移的电子数为N_A，生成的气体在标况下的体积为22.4L
	C．	1L 0.1mol/L HF溶液中含有共价键数目为0.1 N_A
	D．	N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g

13．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，原理是S+Na₂SO₃═Na₂S₂O（Na₂SO₃稍过量）．实验室可用如图1装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

（1）仪器a的名称圆底烧瓶，其中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）装置B的作用是缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）、观察SO₂生成速率．
（3）实验中，为使SO₂缓慢进入装置C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，装置C中制备反应结束的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．
（4）装置C中的溶液，一般控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O；为减少装置C中常可能出现的Na₂SO₄杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是先通一段时间SO₂后再打开加热装置；反应结束后，过滤C中的混合物，滤液经蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
（5）装置D用于处理尾气，可选用图2中的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

12．下列实验操作及现象描述不合理的是（　　）

	A．	0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂
	B．	向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色
	C．	向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象
	D．	向1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，沉淀变为红褐色

11．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构为：

，有关该化合物的下列说法错误的是（　　）

	A．	分子式为C₁₂H₁₈O₂
	B．	分子中至少有6个碳原子共平面
	C．	该化合物能使酸性高锰酸钾褪色
	D．	一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H₂加成

10．设N_A为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	28.6g Na₂CO₃•10H₂O晶体中CO₃^2-数目等于0.1N_A
	B．	标准状况下，4.48L NO和2.24L O₂完全反应后，容器内气体分子数为0.2N_A
	C．	0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2N_A
	D．	含有1mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N_A

9．下列过程中，涉及化学变化的是（　　）

	A．	用黏土制作陶坯		B．	甘油加水作护肤剂
	C．	用熟苹果催熟猕猴桃		D．	用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

8．

醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用．
（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若某温度下，CH₃COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-46.8kJ•mol^-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol^-1，则CH₃COOH在水溶液中电离的△H=+8.8kJ•mol^-1．
（2）某温度下，实验测得0.1mol•L^-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol•L^-1CH₃COOH的电离平衡常数K=$\frac{（0.1×1.5%）^{2}}{0.1×（1-1.5%）}$（列出计算式，已知电离度α=$\frac{已电离分子数}{分子总数}$×100%）
（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势．其合成的基本反应如下：
CH₂═CH₂（g）+CH₃COOH（l）$\stackrel{杂多酸}{?}$CH₃COOC₂H₅（l）
下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是BD．
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
D．体系中乙烯的百分含量一定
（4）在n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示．回答下列问题：
①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v（P₁）＞v（P₂）＞v（P₃）[用v（P₁）、v（P₂）、v（P₃）分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快．
②压强为P₁MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为30%．
③在压强为P₁MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是由图象可知，P₁ MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降．
④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是P₁ MPa、80℃（填出合适的压强和温度）．为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有通入乙烯气体或增大压强（任写出一条）．

7．下列各组有机物的同分异构体种数相同的一组是（　　）

C₄H₁₀与C₃H₆

C₅H₁₂与C₂H₆O

C₂H₂Cl₄与CH₂Cl₂

CH₂O与C₂H₄O₂

6．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器．研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义．下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化
	B．	正极发生的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
	C．	环境中的Cl^-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓
	D．	若生成0.2 mol Cu₂（OH）₃Cl，则理论上消耗的O₂体积为4.48L

0 160672 160680 160686 160690 160696 160698 160702 160708 160710 160716 160722 160726 160728 160732 160738 160740 160746 160750 160752 160756 160758 160762 160764 160766 160767 160768 160770 160771 160772 160774 160776 160780 160782 160786 160788 160792 160798 160800 160806 160810 160812 160816 160822 160828 160830 160836 160840 160842 160848 160852 160858 160866 203614

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