Question

12．下列实验操作及现象描述不合理的是（　　）

• A． 0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂
• B． 向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色
• C． 向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象
• D． 向1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，沉淀变为红褐色

Answer 1

分析 A．根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色）；
B．当二者恰好反应时，高锰酸钾消失，溶液变为无色；
C．酸性条件下碘离子易被氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；
D．难溶的氢氧化镁能够转化成更难溶氢氧化铁沉淀．

解答 解：A．甲基橙的变色范围是3.1-4.4，用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故A正确；
B．向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，高锰酸钾溶液为紫红色，当二者恰好反应时溶液变为无色，所以一段时间后溶液突然变为无色，故B正确；
C．向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，由于碘离子被氧化成碘单质，则一段时间后溶液呈蓝色，故C错误；
D．向1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现氢氧化镁白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，氢氧化镁沉淀变为红褐色的氢氧化铁沉淀，实现了沉淀的转化，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及中和滴定、氧化还原反应、难溶物转化等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力．