题目内容
11．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构为：
，有关该化合物的下列说法错误的是（ ）| A． | 分子式为C12H18O2 | |
| B． | 分子中至少有6个碳原子共平面 | |
| C． | 该化合物能使酸性高锰酸钾褪色 | |
| D． | 一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成 |
分析 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解答该题．
解答 解：A．由结构简式可知有机物分子式为C12H18O2，故A正确；
B．碳碳双键具有平面型结构，与碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上，则分子中至少有4个碳原子共平面，故B错误；
C．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，则可使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；
D．能与氢气发生加成反应的为碳碳双键和羰基，则1mol该化合物最多可与3mol H2加成，故D正确．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中两个苯环一定处于同一平面 | |
| B． | 不能与饱和Na2CO3溶液反应 | |
| C． | 1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应 | |
| D． | 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 |
2．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（ ）
| A． | CO32-+Ba2+→BaCO3↓ | |
| B． | HCO3-+OH-→H2O+CO32- | |
| C． | HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓ | |
| D． | 2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32- |
19．能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A． | NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O | B． | CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O | ||
| C． | H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2O | D． | NH3•H2O+HCl→NH4Cl+H2O |
6．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器．研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义．下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化 | |
| B． | 正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| C． | 环境中的Cl-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓ | |
| D． | 若生成0.2 mol Cu2（OH）3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L |
16．某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为AECED或AECD或AECF．
（2）D中盛装的试剂为NaOH溶液．
（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的氧化性，可观察到的现象产生黄色沉淀．
（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
（5）丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3-均能将H2SO3氧化为SO42-，不能说明谁先氧化H2SO3，他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，往试管中滴加铁氰化钾溶液，若溶液出现蓝色沉淀，则证明是Fe3+先氧化H2SO3，若溶液没有明显现象，则证明是pH=2的HNO3先氧化H2SO3．
（6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反应①）较Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应②）反应缓慢，故先发生反应②，然后发生反应①，但反应①的限度较大，故溶液中c（Fe3+）慢慢降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为AECED或AECD或AECF．
（2）D中盛装的试剂为NaOH溶液．
（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的氧化性，可观察到的现象产生黄色沉淀．
（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
| 实验 | 操作 | 现象 | 结论和解释 |
| 2 | 将SO2通入0.1mol/LFeCl3和BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
| 3 | 将SO2通入0.01mol/LHNO3 和 BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | 酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42- |
（6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反应①）较Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应②）反应缓慢，故先发生反应②，然后发生反应①，但反应①的限度较大，故溶液中c（Fe3+）慢慢降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
3．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
| 选项 | 陈述I | 陈述II | 判断 |
| A | 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 | Al（OH）3可与盐酸反应 | I对，II对，有 |
| B | SiO2可用作光导纤维 | SO2是良好的半导体 | I对，II对，有 |
| C | Al2O3作耐火材料 | Al2O3具有高熔点 | I对，II错，无 |
| D | HF可用来蚀刻玻璃 | HF是强酸 | I对，II对，无 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．
X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 简单离子半径：Y＜W | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W | |
| C． | R为氧元素 | |
| D． | X与Z可以形成正四面体结构的分子 |
20．下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液 | B． | 200 ml 0.25 mol/L HCl溶液 | ||
| C． | 50 ml 1 mol/L NaCl溶液 | D． | 200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液 |