短周期主族元素X.Y.Z.W.R原子序数依次增大．m.p.r是这些元素组成的二元化合物.n.q.s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物.其中s的水溶液俗称水玻璃.0.1mol/L n溶液的pH为13.m可制作耐火管且属于两性物质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是( )A．离子半径大小:Y＞Z＞WB．简单气态氢化物的稳定性:R＞YC．W� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大．m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径大小：Y＞Z＞W
	B．	简单气态氢化物的稳定性：R＞Y
	C．	W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
	D．	单质熔点：Z＞R＞X

分析 s的水溶液俗称水玻璃，则s为Na₂SiO₃；m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al₂O₃；0.1mol/L n溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si元素；n（NaOH）与p（Al₂O₃）反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H₂O，q为NaAlO₂；p是这些元素组成的二元化合物，p与n（NaOH）反应生成s（Na₂SiO₃）和r（H₂O），则p为SiO₂，据此结合元素周期律知识判断．

解答解：s的水溶液俗称水玻璃，则s为Na₂SiO₃；m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al₂O₃；0.1mol/L n溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si元素；n（NaOH）与p（Al₂O₃）反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H₂O，q为NaAlO₂；p是这些元素组成的二元化合物，p与n（NaOH）反应生成s（Na₂SiO₃）和r（H₂O），则p为SiO₂，
A．Y为O、Z为Na、W为Al，三种元素的离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Y＞Z＞W，故A正确；
B．Y为O、R为Si元素，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性：Y＞R，故B错误；
C．Z为Na、W为Al，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性Na＞Al，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，故C错误；
D．X为H、Z为Na、R为Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，Si的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点：R＞Z＞X，故D错误；
故选A．

点评本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，也是本题难点，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

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5．工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是（　　）

Na⁺

K⁺

S^2-

Cl^-

3．某溶液中含有大量的 K⁺、Cl^-及 X与 Y两种离子，现向该溶液加入 W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y
离子的推断能成立的是（　　）

	W试剂	实验现象	X、Y离子的推测
A	KI-淀粉溶液	溶液变蓝	Fe³⁺、SO₄^2-
B	用pH试纸检测	pH=7（常温）	CH₃COO^-、Na⁺
C	硝酸酸化的AgNO₃溶液	白色沉淀	CO₃^2-、NH₄⁺
D	过量NaOH溶液	无明显现象	Al³⁺、Mg²⁺

10．设N_A为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	28.6g Na₂CO₃•10H₂O晶体中CO₃^2-数目等于0.1N_A
	B．	标准状况下，4.48L NO和2.24L O₂完全反应后，容器内气体分子数为0.2N_A
	C．	0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2N_A
	D．	含有1mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N_A

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L CH₄含有的共价键数为N_A
	B．	1 mol Fe与1mol Cl₂充分反应，电子转移数为3N_A
	C．	常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H⁺数目为0.02N_A
	D．	常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

7．《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO₃）和朴消（Na₂SO₄）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的（　　）

3．某液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、Cl^-、K⁺等等六种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体逸出；
实验2：向所得橙色溶液加CCl₄萃取后，取水层滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀；
实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成．
根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是（　　）

	A．	产生的无色气体中一定有CO₂，可能有SO₂
	B．	溶液中一定存在Br^-、CO₃²，不存在Al³⁺、SO₃^2-
	C．	溶液中一定存在K⁺，可能存在Al³⁺、Cl^-
	D．	溶液变橙色时发生反应的离子方程式为Br^-+Cl₂=Br₂+Cl^-

4．下列有关物质的分离说法正确的是（　　）

	A．	检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作
	B．	碘水中加CCl₄振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
	C．	可用加热法分离NH₄Cl（s）和I₂（s）
	D．	蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

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