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6．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器．研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义．下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化 | |
| B． | 正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| C． | 环境中的Cl-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓ | |
| D． | 若生成0.2 mol Cu2（OH）3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L |
分析 A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化；
B、氧气得电子生成氢氧根离子；
C、Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀；
D、根据转移电子计算氧气物质的量，再根据V=nVm计算体积．
解答 解：A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是a，故A正确；
B、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；
C、Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓，故C正确；
D、根据转移电子得n（O2）=$\frac{0.02mol×2×2}{4}$=0.02mol，未指明标准状态，无法计算体积，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了原电池原理及电极反应式、电池反应式的书写及其计算，难度中等，掌握原理是解题关键．
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16．不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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15．最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）-Q（Q＞0），如果反应的平衡常数K值变大，该反应（ ）
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| B． | 一定向逆反应方向移动 | |
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| D． | 在平衡移动时逆反应速率先增大后减小 |
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