9．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图：

试回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是+2、+3．
（2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯．
（3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式2H++Fe=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，向反应后的溶液中加入试剂KSCN溶液，当观察到无血红色现象说明步骤Ⅲ已经进行完全．
（4）步骤Ⅳ中不能选用试剂bc调节溶液的pH（填字母编号）．
a．FeO固体      b．氢氧化钠溶液      c．Fe2O3固体      d．氨水
（5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH=8.5，c（Fe2+）=1.2×10-6 mol•L-1．则FeCO3固体产物中无（选填“有”或“无”）Fe（OH）2．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.8×10-16）
（6）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
8．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．已知：
①Na2S2O3•5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3．
③Na2S2O3在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g
Ⅰ【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
（1）仪器D的名称是长颈漏斗；G中的试剂是NaOH溶液．
（2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择b．
a．蒸馏水   b．饱和NaHSO3溶液   c．饱和NaHCO3溶液
Ⅱ【纯度检验】
取所得产品5.0g，配成250mL溶液．
（3）填写表中的空白
实验方案现象结论
①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成产品中一定含有杂质
②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口仍有白色沉淀产品中含Na2SO4
品红试纸不褪色产品中不含Na2SO3
产品中形成Na2SO4的可能原因是由Na2SO3或Na2S2O3被氧气氧化而成．
（4）取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00mL．滴定终点的现象是溶液由无色变成蓝色且30s不改变，产品中的Na2S2O3•5H2O的纯度为99.2%．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（5）粗Na2S2O3•5H2O可通过重结晶方法提纯．
7．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”．工作原理如图，已知反应的离子方程式：VO2++V3++H2O$?_{放电}^{充电}$VO2++V2++2H+．下列叙述错误的是（　　）
A．放电时，正极电极反应为：VO2++e-+2H+=VO2++H2O
B．充电时，阴极电极反应为：V3++e-=V2+
C．放电时，H+从电池右边移向左边
D．利用该电池电解饱和NaCl溶液（石墨作电极），2 mol VO2+发生氧化反应时，可生成气体44.8 L
6．25℃时，用0.1000mol•L-1 KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是（　　）
A．V=0.00 mL时，CH3COOH溶液pH=3，其电离平衡常数K≈10-5mol•L-1
B．V=10.00 mL时，溶液中c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．溶液pH=7时，$\frac{c（{K}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=1
D．V≥20.00 mL时，溶液中c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）
5．原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数．下列叙述正确的是（　　）
A．A元素形成的双原子分子A2最多有3种
B．化合物BC2的电子式为 
C．B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C＞D＞B
D．化合物A2C的沸点高于A2D是因为C-A键比D-A键稳定
4．下列图示实验正确的是（　　）
A．
将海带灼烧灰化
B．
铝热反应
C．
比较Na2CO3与NaHCO3固体的热稳定性
D．
实验室制取乙酸乙酯
3．25℃时，关于指定溶液说法正确的是（　　）
A．pH=7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-
B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NA
C．1 mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色
D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+4OH-=2Fe2++SO42-+2H2O
2．乌洛托品在工业生产中有广泛用途，其结构式如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．化学式为C6H12N4，属于饱和烃
B．不能发生加成反应，一氯取代产物有3种
C．分子中既含极性共价键又含非极性共价键
D．可由甲醛（HCHO）与氨气按物质的量之比3：2完全反应制得
1．化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（　　）
A．生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼
B．古方记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化
C．绿色化学的核心是减少和消除工业生产对环境的污染
D．通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料
20．下列有关实验设计或操作正确且能达到目的是（　　）
选项ABCD
实验装置或操作
实验目的配制一定物质的量浓度的稀硫酸悬浊液由白色转为黄色证明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）验证蔗糖在硫酸催化作用下发生水解反应从碳酸氢钠悬浊液中分离出NaHCO3的晶体
A．AB．BC．CD．D
 0  160633  160641  160647  160651  160657  160659  160663  160669  160671  160677  160683  160687  160689  160693  160699  160701  160707  160711  160713  160717  160719  160723  160725  160727  160728  160729  160731  160732  160733  160735  160737  160741  160743  160747  160749  160753  160759  160761  160767  160771  160773  160777  160783  160789  160791  160797  160801  160803  160809  160813  160819  160827  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网