题目内容

3．25℃时，关于指定溶液说法正确的是（　　）
A．pH=7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-
B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NA
C．1 mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色
D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+4OH-=2Fe2++SO42-+2H2O

分析 A．铁离子能够氧化硫离子；
B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
C．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
D．该反应中不存在氢氧根离子．

解答 解：A．Fe3+、S2-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中得到的是氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁得到聚集体，则得到分散质颗粒数小于NA，故B错误；
C．1 mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，所以溶液变为黄色，故C正确；
D．铁离子能够氧化二氧化硫，SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
13．下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（　　）
A．饱和的石灰水中加入少量固体烧碱
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳
C．氯化钙溶液中通入足量二氧化碳
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液
14．铝，铁，铜是生活中常用的金属．
（1）工业上，用铝热法冶炼锰等金属，等质量的铝分别与V2O5、MnO2、Cr2O3反应，生成金属的物质的量最多的是Cr2O3（填化学式）．
（2）Fe2O3、Cu2O都是红色粉未，将氧化铁溶于氢碘酸溶液中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，写出离子方程式：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++3H2O+I2；氧化亚铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色，有红色固体生成，红色固体是Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）科学家建议利用铁粉、铝粉除去碱性水中NO3
①在碱性条件下铝粉将NO3-还原成N2，本身生成AlO2-．若将该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．②活性铁粉在碱性条件下，能将NO3-还原成NH3•H2O，本身被氧化成Fe3O4，写出离子方程式3Fe+NO3-+3H2O=NH3•H2O+Fe3O4+OH-．
（4）铁器表面镀一层金属可以提高耐腐蚀性，镀层金属可能是铜．
（5）利用废铜屑与浓硫酸反应制备硫酸铜，反应一段时间后，硫酸未反应完，但反应停止．为了使反应继续进行，从产品纯度、环保角度考虑，宜加入（或通入）试剂是ABD（填代号）（可加热）
A．Fe2O3 B．H2O2 C．KNO3 D．空气
（6）氧化铜有弱氧化性，赤热的氧化铜能氧化乙醇．乙二醇（HOCH2CH2OH）与赤热的氧化铜反应生成乙二醛（OHC-CHO），还原产物可能是Cu．（填化学式）
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．FeCl3溶液中加少量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH${\;}_{4}^{+}$+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2
D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO-═SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl-
18．乙烯和丙烯属于同系物．下列叙述正确的是（　　）
A．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同
B．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上
C．乙烯和丙烯与HCl加成均有两种产物
D．以丙烯为单体加聚可以生成
8．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．已知：
①Na2S2O3•5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3．
③Na2S2O3在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g
Ⅰ【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
（1）仪器D的名称是长颈漏斗；G中的试剂是NaOH溶液．
（2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择b．
a．蒸馏水   b．饱和NaHSO3溶液   c．饱和NaHCO3溶液
Ⅱ【纯度检验】
取所得产品5.0g，配成250mL溶液．
（3）填写表中的空白
实验方案现象结论
①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成产品中一定含有杂质
②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口仍有白色沉淀产品中含Na2SO4
品红试纸不褪色产品中不含Na2SO3
产品中形成Na2SO4的可能原因是由Na2SO3或Na2S2O3被氧气氧化而成．
（4）取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00mL．滴定终点的现象是溶液由无色变成蓝色且30s不改变，产品中的Na2S2O3•5H2O的纯度为99.2%．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（5）粗Na2S2O3•5H2O可通过重结晶方法提纯．
15．采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取绿矾（FeSO4•7H2O），某学习小组设计了如图流程：下列说法错误的是（　　）
A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉
B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al（OH）3
C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解
D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾
12．下列溶液中的各组离子能大量共存的是（　　）
A．含0.1 mol•L-1 CO32-的溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-
B．能与A1反应产生气泡的溶液中：Fe2+、Mg2+、I-、NO3-、
C．使酚酞变红的溶液中：NH4+、Al2+、Cl-、SO42-
D．0.1 mol•L-1的盐酸中：Ca2+、K+、NO3-、HCO3-
13．下列说法正确的是（　　）
A．HNO3是挥发性一元酸
B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物
C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化
D．利用过滤法可把Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网