Question

6．25℃时，用0.1000mol•L^-1 KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是（　　）

• A． V=0.00 mL时，CH₃COOH溶液pH=3，其电离平衡常数K≈10^-5mol•L^-1
• B． V=10.00 mL时，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 溶液pH=7时，$\frac{c（{K}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=1
• D． V≥20.00 mL时，溶液中c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．CH₃COOH溶液pH=3，则c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=10^-3mol•L^-1，K=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1-1{0}^{-3}}$；
B．V=10.00 mL时，醋酸剩余，溶液中为等量的CH₃COOH、CH₃COOK；
C．溶液pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（K⁺）；
D．V=20.00 mL时，恰好生成CH₃COOK，由物料守恒可知c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）．

解答 解：A．CH₃COOH溶液pH=3，则c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=10^-3mol•L^-1，K=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1-1{0}^{-3}}$≈10^-5mol•L^-1，故A正确；
B．V=10.00 mL时，醋酸剩余，溶液中为等量的CH₃COOH、CH₃COOK，溶液显酸性，则溶液中c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．溶液pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（K⁺），则$\frac{c（{K}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=1，故C正确；
D．V=20.00 mL时，恰好生成CH₃COOK，由物料守恒可知c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），V＞20.00mL时KOH过量，故D错误；
故选D．

点评 本题考查酸碱中和滴定，为高频考点，把握酸碱反应及图象分析为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电荷守恒及物料守恒的应用及溶质判断，题目难度不大．