15．12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应.则元素Cr在被还原的产物中的化合价为+3价．——青夏教育精英家教网——

15．12个Na₂SO₃恰好与4个K₂Cr₂O₇完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为+3价．

14．在密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂?2NH₃达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，达到新平衡时，下列说法正确的是（　　）
①NH₃的浓度增大，N₂和H₂的浓度减小②NH₃的物质的量增大，N₂和H₂的物质的量减小③H₂的转化率增大，N₂的转化率不变④混合气体的平均分子量增大．

13．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	烃和卤代烃都不溶于水，且密度比水小
	B．	沸点由高到低顺序为CH₃CH₂CH₂Br＞CH₃CH₂Br＞CH₃CH₂Cl＞CH₃CH₃
	C．	CH₃Cl、、CH₃CH₂Br都能发生水解反应和消去反应
	D．	CH₃CH₂I与酸化的AgNO₃溶液反应会产生黄色沉淀

12．某学习小组设计实验侧定某铝铜合金中铝与铜的物质的量之比．
（1）步骤Ⅰ：称量铝铜合金的质量m₁，实验室通常使的用的仪器是托盘天平．
（2）步骤Ⅱ：将铝铜合溶于足量的稀盐酸中．观察到的主要现象是有气体生成，金属不能完全溶解．
（3）步骤Ⅲ：过滤、洗涤、干燥，称得滤纸上的剩余固体质量为m₂．
（4）已知m₁=1.45g，m₂=0.64g．计算：该铝铜合金与盐酸反应时释放的氢气在标准状况下的体积．

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m是由其中两种元素组成的二元化合物，q、s是由这些元素组成的三元化合物，n是元素W的单质，且其氧化物具有两性．常温下0.1mol•L^-1q溶液的pH为13．上述物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、Z元素形成的化合物中可能含有共价键
	B．	原子半径；Y＜Z＜W
	C．	常温下s溶液的pH＜7
	D．	s与过量盐酸反应只生成一种正盐

10．用下列方法制取氢气．反应速率最大的是（　　）

	A．	粉末Zn与2mol•L^-1硫酸溶液反应		B．	粉末状Mg与2mol•L^-1硫酸溶液反应
	C．	粉末状Na与2mol•L^-1硫酸溶液反应		D．	粉末状Al与2mol•L^-1硫酸溶液反应

9．下列反应能说明苯环对侧链有影响的是（　　）

	A．	对二甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生反应；甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应
	B．	甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液，加热；苯与浓硝酸和浓硫酸混合液，加热
	C．	乙苯与氢气在催化剂作用下加热反应；苯与氢气在催化剂作用下加热反应
	D．	邻二甲苯与氯气在光照下发生反应；甲烷在光照下与氯气发生反应

8．下列各组离子在指定的溶液中能太量共存的是（　　）

	A．	在硝酸亚铁溶液中：Al³⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	在透明溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	在含SO₂的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	pH=0的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Br^-

7．将下列物质分别加到湿的红色布条上，不能使其褪色是（　　）

	A．	新制氯水		B．	液氯
	C．	次氯酸钠溶液和HCl混合液		D．	氯化钙

6．反应Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）²⁺．在一定温度下达到平衡时，c（Fe³⁺）=0.04mol•L^-1，c（SCN^-）=0.1mol•L^-1，c[Fe（SCN）²⁺]=0.6mol•L^-1，试回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数K为多少？
（2）加入固体KSCN后，平衡将向哪个方向移动？

0 160615 160623 160629 160633 160639 160641 160645 160651 160653 160659 160665 160669 160671 160675 160681 160683 160689 160693 160695 160699 160701 160705 160707 160709 160710 160711 160713 160714 160715 160717 160719 160723 160725 160729 160731 160735 160741 160743 160749 160753 160755 160759 160765 160771 160773 160779 160783 160785 160791 160795 160801 160809 203614