题目内容

15．12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为+3价．

分析 Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．

解答 解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
12×（6-4）=4×2×（6-a），
解得a=+3，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．

练习册系列答案
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5．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，该单质与A2E反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或离子符号表示）．
（3）MK2电子式为；F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Ca（OH）2（填化学式）．
6．根据要求完成下列问题：
（1）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：
H2SO4＞H2SO3； HClO3＜HClO4．
（2）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号号）①③④⑦．
（3）依据根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形．
3．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
B．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol
10．用下列方法制取氢气．反应速率最大的是（　　）
A．粉末Zn与2mol•L-1硫酸溶液反应B．粉末状Mg与2mol•L-1硫酸溶液反应
C．粉末状Na与2mol•L-1硫酸溶液反应D．粉末状Al与2mol•L-1硫酸溶液反应
20．下列说法错误的是（　　）
A．蒸面包时常选用NaHCO3作为发泡剂便于发面
B．选用Na2CO3洗涤餐具以及实验室的玻璃仪器等，因为Na2CO3的碱性强，洗涤效果好
C．治疗胃酸过多时，选用NaHCO3，因为Na2CO3的碱性太强，不利于人体健康
D．作为泡沫灭火器的药品，选用NaHCO3而不是Na2CO3．因为虽然产生等量的CO2前者用量更多，但产生CO2速率更快
7．某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．请回答下列问题
（1）加入NaOH溶液0～20mL时，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
（2）加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分为Mg（OH）2、Al（OH）3．
（3）该合金材料中，镁、铝合金的物质的量之比为3：4，H2SO4的物质的量浓度为2.5mo/L．
4．下列化学试剂不能用于鉴别溴蒸气和二氧化氮的是（　　）
A．四氯化碳B．硝酸银溶液C．淀粉KI试纸D．水
5．下列关于自然界氮循环（如图）的说法不正确的是（　　）
A．工业合成氮属于人工固氮
B．含氮无机物和含氮有机物可以相互转化
C．氮的固定不一定是化学变化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

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