题目内容
14．在密闭容器中，可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，达到新平衡时，下列说法正确的是（ ）①NH3的浓度增大，N2和H2的浓度减小②NH3的物质的量增大，N2和H2的物质的量减小③H2的转化率增大，N2的转化率不变④混合气体的平均分子量增大．
| A． | ①④ | B． | ②④ | C． | ①② | D． | ③④ |
分析 合成氨为气体体积减小的反应，则若保持温度不变，缩小容器体积，平衡正向移动，以此来解答．
解答 解：①平衡正向移动NH3的浓度增大，N2和H2的浓度也比原平衡时大，故错误；
②平衡正向移动，NH3的物质的量增大，N2和H2的物质的量减小，故正确；
③平衡正向移动，H2的转化率增大，N2的转化率也增大，故错误；
④气体的质量不变，平衡正向移动，混合气体的物质的量减小，则混合气体的平均分子量增大，故正确；
故选B．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握体积与压强的关系、压强对平衡移动的影响为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动方向的判断，题目难度不大．
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4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA | |
| B． | 7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA | |
| D． | 0．l mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA |
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子．B的基态原子核外电子有9种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
2．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热 | |
| B． | 该过程涉及到的反应为氧化还原反应 | |
| C． | 该反应的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2 | |
| D． | 每产生氢气44.8L，转移电子数目为2NA |
9．下列反应能说明苯环对侧链有影响的是（ ）
| A． | 对二甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生反应；甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应 | |
| B． | 甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液，加热；苯与浓硝酸和浓硫酸混合液，加热 | |
| C． | 乙苯与氢气在催化剂作用下加热反应；苯与氢气在催化剂作用下加热反应 | |
| D． | 邻二甲苯与氯气在光照下发生反应；甲烷在光照下与氯气发生反应 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液 | |
| B． | 向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS） | |
| C． | 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应方程式为2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq） | |
| D． | 向2mL浓度均为1.2mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
6．以赤铁矿（主要成分为60.0%Fe2O3，杂质有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH如表所示，请回答下列问题：
（1）含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，目的是增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率．操作Ⅰ的名称是过滤．
（2）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）将PH控制在3.6的目的是使铁离子全部沉淀下来而其他金属离子不沉淀．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，该温度下反应Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=5×10-9．
（4）加入双氧水时反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（5）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（FexVy），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1Kg，写出该反应完整的化学方程式：16Fe+2NH3$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe8N+3H2．
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH如表所示，请回答下列问题：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe （OH）2 | Cu （OH）2 |
| pH | 3.4 | 5.2 | 9.7 | 6.7 |
（2）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
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3．下列溶液中粒子物质的量浓度的关系正确的是（ ）
| A． | pH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）3③NH4HSO3，三种溶液中的c（NH4+）：①＜②＜③ | |
| B． | 20mL0.1mol/L的CH3COONa溶液与10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH4COOH）＞c（H+） | |
| C． | 0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| D． | 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 足量的CO2和水蒸气的混合气体与少量的Na2O2充分反应，最终必生成NaOH | |
| B． | 足量的MnO2与含4molHCl的浓盐酸加热充分反应，产生的Cl2必为1mol | |
| C． | 含2molHCl的某盐酸滴入足量的碳酸钠溶液中充分反应后，得到CO2气体必为1mol | |
| D． | 过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，最终生成的产物必为Al（OH）2和碳酸氢钠 |