Question

12．某学习小组设计实验侧定某铝铜合金中铝与铜的物质的量之比．
（1）步骤Ⅰ：称量铝铜合金的质量m₁，实验室通常使的用的仪器是托盘天平．
（2）步骤Ⅱ：将铝铜合溶于足量的稀盐酸中．观察到的主要现象是有气体生成，金属不能完全溶解．
（3）步骤Ⅲ：过滤、洗涤、干燥，称得滤纸上的剩余固体质量为m₂．
（4）已知m₁=1.45g，m₂=0.64g．计算：该铝铜合金与盐酸反应时释放的氢气在标准状况下的体积．

Answer 1

分析 （1）实验室用托盘天平称量药品；
（2）铝与盐酸反应，而铜不反应；
（4）m₂=0.64g，为铜的质量，则铝的质量为1.45g-0.64g=0.81g，结合反应的方程式2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑计算．

解答 解：（1）实验室可用托盘天平称量合金的质量，故答案为：托盘天平；
（2）铝与盐酸反应，而铜不反应，可观察到有气泡生成，且剩余金属固体，不能完全溶解，故答案为：有气体生成，金属不能完全溶解；
（4）m₂=0.64g，为铜的质量，则铝的质量为1.45g-0.64g=0.81g，且n（Al）=0.03mol，由反应的方程式2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑可知n（H₂）=0.045mol，
V（H₂）=0.045mol×22.4L/mol=1.008L，
答：铝铜合金与盐酸反应时释放的氢气在标准状况下的体积1.008L．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握实验的方法以及计算的思路，难度不大．