6．（1）基态钛原子的价电子排布图为
（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．
（3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为1：1．

（4）Co的一种氧化物的晶胞如图甲所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图2乙所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图（如图2乙）不能描述CoO2的化学组成是D．
（5）由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为MgNi3C，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有12个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度6.45（g•cm-3）（保留三位有效数字）
（6）金属钛晶胞结构如图3所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为8$\sqrt{2}$r3．
5．2016年9月3日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献．为减少CO2对环境造成影响，有科学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇，流程如图1所示：

（1）写出分解池中反应的化学方程式2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑．
（2）在合成塔中，当有8.8gCO2与足量H2完全反应，可放出9.84×l03kJ的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49200KJ/mol．
（3）在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②其他条件不变，只将温度提高到500℃，再次平衡时n（CH3OH）/n（CO2）比值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用300℃的温度，原因是催化剂此温度下活性最大．
（4）目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中密度不变
b．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
c．v（CO2）：v（H2）=1：3
d．容器内压强保持不变．
4．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法正确的是（　　）
A．该合金中铁的质量为5.4 g
B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA
D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
3．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（　　）
选项方法结论
A实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液可以加快制备氢气的反应速率
B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，
则溶液变黄		氧化性：H2O2＞Fe3+
C吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行则该反应的△S＜0
D相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石
A．AB．BC．CD．D
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反应时转移电子数为NA
B．标准状况下，40gSO3中含有分子的数目为0.5NA
C．标准状况下，2.24L由乙烯和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数目为0.6NA
D．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA
1．某pH=1的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、AlO2-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得到的沉淀，干燥后质量为4.55g．②第二份加足量BaCl2溶液后，得到的沉淀，干燥后质量为2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
①一定存在Mg2+ ②可能存在CO32- ③一定存在Cl-
④可能存在Ba2+ ⑤可能存在Mg2+⑥一定不存在AlO2-．
A．②③B．①③⑥C．③⑤⑥D．④⑤
20．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
（1）写出化学式：AFe、DFeBr3、EFe3O4、XHBr．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
（3）反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
（5）分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通人少量SO2反应的离子方程式Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
19．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
（1）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在：HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（2）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填序号）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去．
18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物．n是元素Z的单质．通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小W＜X＜Y
B．元素的非金属性Z＞X＞Y
C．Y的氢化物常温常压下为气态
D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
17．（1）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将100g样品加热使其质量不再变化，其质量变为96.9%，则该样品的纯度（质量分数）是91.6%
（2）2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成混合气体与足量O2充分燃烧后立即通入足量的Na2O2中，固体质量增加2.1g
（3）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol•L-1的H2SO4溶液中，然后在滴加1mol•L-1的NaOH溶液，若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入，则金属粉末中：n（Mg）=0.07mol，V2=330ml．
 0  160605  160613  160619  160623  160629  160631  160635  160641  160643  160649  160655  160659  160661  160665  160671  160673  160679  160683  160685  160689  160691  160695  160697  160699  160700  160701  160703  160704  160705  160707  160709  160713  160715  160719  160721  160725  160731  160733  160739  160743  160745  160749  160755  160761  160763  160769  160773  160775  160781  160785  160791  160799  203614 

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