Question

1．某pH=1的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO₃溶液，得到的沉淀，干燥后质量为4.55g．②第二份加足量BaCl₂溶液后，得到的沉淀，干燥后质量为2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
①一定存在Mg²⁺ ②可能存在CO₃^2- ③一定存在Cl^-
④可能存在Ba²⁺ ⑤可能存在Mg²⁺⑥一定不存在AlO₂^-．

• A． ②③
• B． ①③⑥
• C． ③⑤⑥
• D． ④⑤

Answer 1

分析 pH=1，显酸性，一定不含CO₃^2-、AlO₂^-，
由①第一份加入足量AgNO₃溶液，得到的沉淀，干燥后质量为4.55g，白色沉淀为AgCl或硫酸银；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得到的沉淀，干燥后质量为2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变，则一定含SO₄^2-为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，则一定不含Ba²⁺，若①中沉淀为硫酸银，其质量为0.01mol×312g/mol=3.12g＜4.55g，则原溶液中含Cl^-、SO₄^2-，由电荷守恒可知含Mg²⁺，以此来解答．

解答 解：pH=1，显酸性，一定不含CO₃^2-、AlO₂^-，100mL溶液中含H⁺为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
由①第一份加入足量AgNO₃溶液，得到的沉淀，干燥后质量为4.55g，白色沉淀为AgCl或硫酸银；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得到的沉淀，干燥后质量为2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变，则一定含SO₄^2-为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，则一定不含Ba²⁺，若①中沉淀为硫酸银，其质量为0.01mol×312g/mol=3.12g＜4.55g，则原溶液中含Cl^-、SO₄^2-，由电荷守恒可知应含Mg²⁺，
综上所述，一定含H⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，一定不含Ba²⁺、CO₃^2-、AlO₂^-，
故选B．

点评 本题考查常见离子的推断，为高频考点，把握离子的性质、反应现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．