题目内容

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物．n是元素Z的单质．通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小W＜X＜Y
B．元素的非金属性Z＞X＞Y
C．Y的氢化物常温常压下为气态
D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L-1r溶液的pH为2，则r为HCl，p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，结合元素周期律解答．

解答 解：A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；
B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；
C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C错误；
D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确．
故选D．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意n为氯气及氯气性质为推断的突破口，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．下列说法不正确的是（　　）
A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
B．燃料有足够的空气就能充分燃烧
C．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
D．化学反应的过程，必定有能量的变化
9．表中，对陈述 I、II的正确性及两者之间因果关系的判断、完全正确的是：（　　）
陈述 I陈述 II判断
ASO2可使酸性高锰酸钾溶液腿色因为SO2具有漂白性I对，II对，有
B铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硝酸或浓硝酸反应I对，II对，无
C铝箔在酒精灯火焰上，加热后熔化但液态铝不滴落因为铝在空气中氧化生成一层薄薄的致密氧化膜，熔点高，而金属铝的熔点较低I对，II对，有
D高压钠灯发出透雾性强的黄光因为金属钠具有强还原性I对，II对，有
A．AB．BC．CD．D
6．2015年底和2016年初，全国范围内遭遇了雾霾大气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（　　）
A．光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池
B．硅单既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅具有两性
C．晶体硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体
D．硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境
13．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　）
A．NaAlO2和HClB．NaOH和NaHCO3C．CO2和NaOHD．Na2CO3和HCl
3．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（　　）
选项方法结论
A实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液可以加快制备氢气的反应速率
B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，
则溶液变黄		氧化性：H2O2＞Fe3+
C吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行则该反应的△S＜0
D相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石
A．AB．BC．CD．D
10．硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在．其中二氧化硫是主要的大气污染物之一．完成下列填空：
（1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因CaCO3（s）?Ca2+（ag）+CO32-（ag）CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-．．
（2）火法炼铜中有如下反应：
Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是Cu2O（用化学式表示）．
②反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=-217.4kJ•mol-1．
（3）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：
Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+
（4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子，写出该反应的化学方程式SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．
16．CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（　　）
A．Cs显+3价
B．CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I-、Cl-
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
17．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如图：

学生就这个课题提出了以下问题：
（一） 在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是NaOH（填化学式）
（2）加入的足量试剂②是HCl（填化学式）
（3）写出由无水MgCl2制取Mg的方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（二） 在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点．
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
你觉得三个学生提出的观点那位最好，学生3的观点，并简述理由该方法Mg2+浓度大，节约能源，成本较低．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网