题目内容

3．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（　　）
选项方法结论
A实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液可以加快制备氢气的反应速率
B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，
则溶液变黄		氧化性：H2O2＞Fe3+
C吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行则该反应的△S＜0
D相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，反应生成NO气体；
B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；
C．反应前后气体的总量不变△S=0；
D．接触面积越大，反应速率越快．

解答 解：A．硝酸根离子在酸性条件下与金属反应不会生成氢气，影响了生成氢气速率，故A错误；
B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故B错误；
C．反应TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）的前后气体的总量不变，其△S=0，故C错误；
D．粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的影响因素、氧化还原反应、反应自发进行的判断等知识，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．为缓解能源紧张，部分省、市开始试点推广乙醇汽油．下列有关乙醇的叙述中，正确的是（　　）
A．．乙醇和甲醇互为同系物B．．乙醇不能用玉米生产
C．．乙醇的结构简式为C2H6OD．．乙醇只能发生取代反应
14．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA
B．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA个
C．足量铜与11.18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子数总数为9NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA
11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有碳原子树木为0.5NA
B．常温常压下，71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
C．92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水中，溶液中n（Cl-）+n（ClO-）+n（HClO）＜2NA
18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物．n是元素Z的单质．通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小W＜X＜Y
B．元素的非金属性Z＞X＞Y
C．Y的氢化物常温常压下为气态
D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
8．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表下列说法正确的是（　　）
WXYZ
单质是淡黄色固体与W同周期，其单质常用作半导体材料原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$第三周期原子半径最小的金属元素
A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．简单离子半径：Z＞W
D．工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质
4．向恒容密闭容器中充入2.0mol A和3.0mol B，发生反应xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态I；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II．容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：

（1）从反应开始到10min时，该反应的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡状态I时，反应物A的转化率a（A）=60%．x：y=1：2．
（2）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是无法判断（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为放热反应（选填“放热”或“吸热”）．
（3）推测第10min时改变的反应条件可能是③④⑤（选填编号）．
①减压  ②降温  ③升温  ④加催化剂  ⑤增加B的量  ⑥充入氦气
（4）已知平衡状态I时B的物质的量为0.6mol，平衡状态I的平衡常数为K1，则Kl=_40．
1．KClO3是生产、生活中重要的生产原料．
Ⅰ．浓盐酸与KClO3在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO2．其变化可表示为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）起还原剂作用与其氧化剂作用物质的物质的量之比是1：1．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）．
①只有还原性　②还原性和酸性③只有氧化性　　④氧化性和酸性
（3）若产生标准状况下体积为6.72L的气体，则转移电子的物质的量为0.6mol．
Ⅱ．下列反应常用于除去废水中重金属离子Mn2+，请配平该离子方程式．
5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8H+．
2．某学习小组为探究乙醇与乙酸的酯化反应，在试管甲中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸；按如图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到乙试管内的液面上．按要求填空：
（1）实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
（2）试管乙中的导管只能放在液面以上的原因是防止倒吸；（填“防止倒吸”或“防止暴沸”）
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（5）试管中加沸石或碎瓷片，防止暴沸．

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