6．2015年底和2016年初，全国范围内遭遇了雾霾大气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（　　）
A．光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池
B．硅单既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅具有两性
C．晶体硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体
D．硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境
5．将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分为四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量表如表（设硝酸的还原产物只有NO）
编号①②③④
稀硝酸体积/ml100mL200mL300mL400mL
剩余金属/g18.0g9.6g00
NO体积/L2.24L4.48L6.7LV
试计算：
（1）硝酸的浓度．
（2）每份金属混合物的总质量．
（3）实验④中V的值．
4．某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤120t．试计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2在标准状况下的体为多少m3
（2）如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年（按360天计）的到98%的浓硫酸的质量为多少吨？
3．某学习小组研究氨气的喷泉实验．
（1）如果提供如图所示装置，说明引发喷泉的方法：打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气而与水接触，即产生喷泉
（2）在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体（体积比为4：1）．然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为C．
A．2：1：2
B．1：1：1
C．5：5：4
D．无法确定．
2．下列装置可用于某些气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持、固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复使用）：

（1）当圆底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H2的还原性并检验其氧化产物．
①仪器的连接顺序为A-D-B-B-C，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水硫酸铜，证明H2有还原性的现象是左侧B中黑色物质变红色，右侧B中显蓝色．②检查好装置的气密性后，在加热B之前必须进行的操作是检验氢气的纯度．
（2）若圆底烧瓶中盛装MnO2、分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用上述装置制备纯净的FeCl3（FeCl3遇水蒸气发生反应，产生白雾）．
①按气流由左向右流动的方向，选择适当的仪器与A相连进行实验，仪器的连接顺序为：A-F-D-B-G-C-/-/．（装置G干燥洁净，可用作收集FeCl2；可以不填满）
②装置A中所发生的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热A一段时间后再点燃B处酒精灯的理由用氯气排除装置中的空气，防止加热时氧气氧化B中的单质铁．
④设计一种方案，验证实验结束后，B装置内固体中仍存在一定量的铁单质取出B装置中的固体，用吸铁石靠近它，吸铁石上有固体粉末出现．
1．胆矾（CuSO4•5H2O）用作农业杀虫剂、水的杀菌剂、防腐剂、涌吐药等，也是一种重要的化工原料其有关制备途径如图所示：

（1）工业上以黄酮矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是Cu2O、Cu2S．
（2）途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2．
（3）相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想，原因为制取等质量胆矾需要的硫酸少、没有污染性气体产生．
（4）途径①可得CuSO4溶液经操作Ⅰ可制备胆矾，具体操作步骤为C．
A．蒸发结晶      B．蒸发结晶，趁热过滤
C．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤        D．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，烧灼
（5）下列有关铜及其化合物的叙述正确的是：AD．
A．铜绿的主成分是碱式碳酸铜，可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
B．铜表面易形成致密的氧化膜，故长期使用铜制炊具对健康无害
C．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
D．硫酸铜溶液可做游泳池的消毒剂．
20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl，FFeCl2，HFe（OH）3，乙Cl2
（2）反应③的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反应⑤的离子方程式：2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）物质G可用作印刷铜制钱线路板的“腐蚀液”．写出物质G与单质铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）若在F溶液中加入D溶液，并露至于空气中，能观察到的现象是先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
（5）气体乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反应方程式为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
19．硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献．请回答下列问题：
（1）硅原子的结构示意图为．
（2）下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是D．
①长江三峡水泥大坝 ②光导纤维 ③陶瓷坩埚 ④普通玻璃 ⑤硅太阳能电池
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③④
（3）玻璃中含有SiO2，SiO2化学性质很不活泼，但可用HF雕刻玻璃，写出相关的反应方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4）盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸盐而无法打开，发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl2；Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl2与过量H2在1000：1100℃反应制得纯硅；已知SiHCl2，能与H2O强烈反应，在空气中易燃．下列说法正确的是：B．
A．第①步中原料SiO2是一种两性氧化物
B．第①步制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
C．第②步制SiHCl2的反应中，H2是氧化产物
D．从制备硅的主要步骤来看，只有两步涉及氧化还原反应．
18．常温下，某溶液中仅含表离子中的5种离子，且离子的物质的量均为1mol
阴离子SO42-、NO3-、CO32-、Cl-
阳离子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
④若向原溶液中加入足量NaOH溶液至阳离子恰好沉淀完全，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、烧灼、最终所得固体的质量为ag．下列说法正确的是（　　）
A．若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验现象为有血红色沉淀生成
B．原溶液中含有的阳离子为Fe2+、Al3+
C．用排水法可收集所产生的气体体积为$\frac{22.4}{3}$L
D．a=160
17．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横，纵坐标单位：mol）（　　）
A．
图：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
B．
图：向含有1molMgCl2和1molAlCl3混合溶液中滴加NaOH，产生沉淀物质的量
C．
图：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
D．
图：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敲口容器中生成的气体
 0  160603  160611  160617  160621  160627  160629  160633  160639  160641  160647  160653  160657  160659  160663  160669  160671  160677  160681  160683  160687  160689  160693  160695  160697  160698  160699  160701  160702  160703  160705  160707  160711  160713  160717  160719  160723  160729  160731  160737  160741  160743  160747  160753  160759  160761  160767  160771  160773  160779  160783  160789  160797  203614 

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