题目内容
6.2015年底和2016年初,全国范围内遭遇了雾霾大气,为了改善空气质量,政府提出减少化石能源的使用,提倡新能源,国家大力扶持光电产业,下列说法错误的是( )| A. | 光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池 | |
| B. | 硅单既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应,所以硅具有两性 | |
| C. | 晶体硅的结构和金刚石类似,是具有金属光泽的灰黑色固体 | |
| D. | 硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能,减少化石燃料的使用,保护环境 |
分析 A.硅为良好的半导体材料,可以用于制造太阳能电池,故A正确;
B.两性物质是指与酸、碱反应都只生成盐和水;
C.根据晶体硅的物理性质判断;
D.太阳能为清洁能源.
解答 解:A.硅为良好的半导体材料,可用于太阳能电池,故A正确;
B.硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,不符合两性物质概念,不是两性物质,故B错误;
C.晶体硅是一种有金属光泽的灰黑色的固体,熔点高,硬度大,有脆性,故C正确;
D.太阳能为清洁能源,太阳能的使用减少化石燃料的使用,保护环境,故D正确;
故选B.
点评 本题考查了硅的性质及用途,为高频考点,侧重于化学与生产、生活的考查,注意把握硅的性质以及两性物质的概念,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
17.下列实验事实得出的结论不正确的是( )
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | H2可在Cl2中燃烧 | 燃烧不一定有氧气参加 |
| B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 氧化铝熔点高于铝 |
| C | 将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4 | HClO酸性比H2SO4强 |
| D | 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,在液面出现血红色 | Fe2+在空气中被氧化 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
14.NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
| A. | 1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为2NA | |
| B. | 标准状况下,22.4LSO3所含的分子数为NA个 | |
| C. | 足量铜与11.18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子数总数为9NA | |
| D. | 1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去电子数为2NA |
11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
| A. | 常温常压下,11.2LCO和CO2混合气体中含有碳原子树木为0.5NA | |
| B. | 常温常压下,71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA | |
| C. | 92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA | |
| D. | 标准状况下,22.4LCl2完全溶于水中,溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)<2NA |
18.
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物.n是元素Z的单质.通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性.0.01mol/L r溶液的pH为2,p是甲烷.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是( )
| A. | 原子半径的大小W<X<Y | |
| B. | 元素的非金属性Z>X>Y | |
| C. | Y的氢化物常温常压下为气态 | |
| D. | X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 |
5.已知还原性:SO32->I-.向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应).下列说法不正确的是( )
| A. | 当a≥b时,发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl- | |
| B. | 当5a=4b时,发生的离子反应为SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl- | |
| C. | 当a≤b≤$\frac{3}{2}$a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为amol≤n(e-)≤3amol | |
| D. | 当a<b<$\frac{3}{2}$a时,溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a:(3a-2b):2b |